第一节钠的重要化合物ppt

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1、第三章金属及其化合物第一课时金属的通性的认识与学习钛合金架东汉晚期的青铜奔马讨论：金属发现和使用的时间顺序,有什么规律呢？五千年前的青铜器，三千年前的铁器，300年前冶炼铝铜矿石Cu2（OH）2CO3铁矿石Fe2O3铝矿石Al2O3金属在自然界的分布和存在★绝大多数以化合态存在于自然界。年代商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁削现代用电解法冶炼铝金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。越不活泼的金属发现的时间越早，越活泼的金属发现的历史越短。初识金属篇“察颜观色”金属光泽，不透明，易导电导热，有延展性等。金属有哪些共同物理性质？思考与交流：1.画出Na、Mg、

2、Al的原子结构示意图，分析它它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？思考与交流2、举例金属能和哪些物质发生反应？以Fe为例，书写方程式思考与交流1举例说明金属能发生那些化学性质。金属的物理性质有哪些？填写到课本上56页2完成下列反应的方程式3画出NaMgAl的原子结构示意图，并讨论其特点，与化学性质的联系铝丝与硫酸铜溶液镁条燃烧铜丝与硝酸银镁条与盐酸+11281+12282+13283NaMgAl让我们看看金属有什么样的化学性质分析一下金属参与的反应是否为氧化还原反应金属单质在其中做什么剂具有怎样特点的物质可以和金属单质反应具有氧化性的物

3、质金属有哪些共同化学性质？2、举例金属能和哪些物质发生反应？与非金属反应与酸反应与盐反应——如氧气——排在H前面的金属——以强制弱思考与交流这些反应都表现了金属的还原性（失电子的能力）3、镁、铝、铁、铜可以保存在空气中，是因为它们常温下都不与空气反应吗？思考与讨论：----------展示各种金属思考与讨论：1、钠、镁、铝、铁、铜的保存有何不同？2、钠为什么保存在煤油中？实验3-1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。观察点用小刀切开的一小块钠断面有什么变化？学生分组活动1、禁止用手

4、直接接触钠2、用滤纸轻轻吸去表面煤油，千万不可使劲揉搓物理性质：1.为银白色的固体2.质软(硬度小)化学性质：很活泼,常温下能与氧气反应.Na的性质猜想：1、钠可能与氧气反应；2、钠可能与水反应。让我想一想？实验3-2把一小块金属钠放在石棉网上，加热，请观察有什么现象？演示实验现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色一金属Na与非金属的反应动动手用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切去外皮，观察表面的变化切口处钠具有银白色金属光泽，片刻后变暗钠与氧气的反应钠的物理性质色态熔沸点硬度密度银白色固态质软比煤油大4Na+O2=2N

5、a2O常温下动动手在石棉网上加热切好的钠，观察实验现象剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2=Na2O2△加热时科学探究用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？探究一现象：铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。原因：铝表面的氧化膜保护了铝。用砂纸打磨后，仍出现上述现象，这又是为什么呢？探究二再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？科学探究加热氧化膜的保护作用资料卡片谈谈本节课的收获：物质研究的方法：外观观察

6、推测可能具有的化学性质根据物质类别实验验证高压钠灯第二节金属的化学性质铝的化合物科学探究动动手用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至融化，轻轻晃动，观察现象，并讨论造成这种现象的原因。怎样改进实验现象是否有变化为什么会这样结论：金属单质除了可以和氧气反应，还可以和氯气、硫等具有氧化性的物质反应，生成相应的氯化物和硫化物。金属还能和那些物质反应二金属Na与酸和水的反应动动手在烧杯中加热一些水，滴加几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你能看到什么现象。浮——密度比水小熔——放热，钠熔点低游——有气体生成声——反应剧烈气——反应放热二金属与酸和水的反应钠

7、和水反应实验现象钠的物理性质色态熔沸点硬度密度银白色固态质软比煤油大比水小低浮熔游气声二金属Na与酸和水的反应反应产物是什么？二金属与酸和水的反应钠和水的反应钠和水的反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：如何设计实验证明产物二金属Na与酸和水的反应结论：活泼金属可以和水反应生成氢气1．掌握过氧化钠的性质及其用途(重点)。2．掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其差异，以及两者之间的相互转化和它们的用途(重点)。3．掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。4．通过对比的实验方法，培养观察能力和分析问题的能力，提高实验能力和创新能力。第二课时

8、钠的重要化合物5．培养认真细致和严谨求实的科学态度。一、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠(1)物理性