大学化学定量分析化学概论

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1、9·1分析化学的任务与方法9·2滴定分析概述9·3定量分析误差9·4有限数据的统计处理9·5有效数字第九章定量分析化学概论二、分析方法的分类三、定量分析过程一、分析化学的任务§7.1分析化学的任务与内容分析化学是研究物质的化学组成和结构的分析方法及有关理论的一门学科。定性分析测定成分定量分析测定含量结构分析测定结构一、分析化学的任务按测定原理分重量分析法滴定分析法(容量滴定法):酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定化学分析法仪器分析法—光学分析法、电化学分析法、色谱分析法按取样量分—常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析。二、定量分析方法的分类按

2、分析对象分—无机分析、有机分析化学分析法：根据物质的化学反应（定量进行）为基础的一种分析方法。特点：适用于常量分析、准确、仪器简单。仪器分析法：根据被测物的物理性质或化学性质及其组成和浓度之间的关系，利用特殊仪器进行分析的方法。特点：灵敏、快速、准确度较差、适用半微量、微量、痕量分析。定量分析过程取样试样的干燥试样的分解消除干扰测定计算分析结果二、滴定分析的分类三、滴定分析对化学反应的要求一、基本概念§7.2滴定分析法四、标准溶液的配制和浓度表示方法五、滴定分析的计算一、基本概念(1)滴定分析法:用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测

3、物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的方法(2)标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液(3)化学计量点（等当点）：滴加的标准溶液与待测组分恰好完全反应的点(4)指示剂：如酚酞等(5)滴定终点：指示剂颜色正好发生变化的点(6)终点误差：由于滴定终点与化学计量点之间的差别而引起的误差终点误差是滴定分析的主要误差来源之一，它的大小主要取决于滴定反应完全的程度和指示剂的选择是否适当。滴定分析的关键：如何选择适当的指示剂，尽可能使理论终点与滴定终点一致，降低或减少终点误差。二、滴定分析法分类1.按化

4、学反应类型分类(1)酸碱滴定法:以质子传递反应为基础，测定酸碱(2)沉淀滴定法:以沉淀反应为基础，测定Ag+、CN-、SCN-、X-等离子(3)配位滴定法（络合滴定法）:以配位反应为基础，测定金属离子(4)氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础，测定具有氧化还原性质的物质及某些不具有氧化还原性质的物质三、滴定分析对化学反应的要求反应定量完成，无副反应反应完全(3)反应速度快(4)有比较简便的方法确定反应终点四.滴定方式(1)直接滴定法:满足滴定分析的要求的反应,可以用于直接滴定法,即用标准溶液直接滴定被测物质.例:强酸滴定强碱。(2)返滴定法：当反应较慢或反

5、应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成，此时可以先加入一定量过量的滴定剂，使反应加速，等反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。这种滴定方式称为返滴定法。例：配位滴定法测定铝(3)置换滴定法：对于不按一定反应式进行或伴有副反应的反应，不能直接滴定被测物质，可以先用适当试剂与被测物质起反应，使其被定量地置换成另一物质，再用标准溶液滴定此物质，这种方法称为置换滴定法。例：K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度(4)间接滴定法:不能与滴定剂直接反应的物质，有时可以通过另外的化学反应间接进行测定。例：氧化还原法测定钙。·直接配制法

6、基准物质·间接配制法非基准物·标准溶液的浓度表示法物质的量浓度滴定度五、标准溶液的配制基准物质能够用来直接配制标准溶液的纯物质。基准物质的条件（1）稳定性高；（2）纯度高（99﹒9%）；（3）组成恒定且与化学式相符；（4）具有较大的摩尔质量。直接配制法计算（溶质）称量（分析天平）溶解（烧杯）定容（容量瓶）计算（浓度）间接配制法（标定法）配制近似浓度的标准溶液由基准物质标定标准溶液计算标准溶液的浓度浓度的表示方法1.物质的量浓度——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。c=n/V单位mol/L应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。2.滴定度——与每毫升标准溶

7、液相当的待测组分的质量。表示法：T滴定剂/被测物单位：g/mL依据—aA+bB＝P（滴定剂）（被测物）（生成物）anA＝bnB被测物为溶液：bcAVA＝acBVB被测物为固体：§6.6滴定分析计算bnA＝anBnA＝cAVA例题1.有一KMnO4溶液，已知其浓度为0.02010mol/L，求其。如果称取试样0.2718g，溶解后将Fe3+还原为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定用去26.30ml，求试样中含铁量，分别以Fe%和Fe2O3%表示。（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）2.为标定HCl溶液，称取硼砂（Na2B4O7

8、·10H2O)0.4710g，用HCl溶液滴定至化学计量点，消耗2