（全国通用）2019版高考化学一轮复习第25讲化学平衡常数化学反应进行的方向学案

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1、第25讲化学平衡常数化学反应进行的方向(©＞故知重温一、化学平衡常数1.概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幕Z积与反应物浓度幕Z税的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K表示。2.表达式对于反应nA(g)+/7B(g)pC(g)+和(g),心册

2、(固体和纯液体的浓度视为常数’通常不计入平衡常数表达式川)。3.实例化学方程式平衡常数关系式N2(g)+3H2(g)=2NH?(g)K=cZ)1c(N2)•c3(H2)13yN2(g)+yH2(g)^NH3(g)K?=c(NH3)13CT(N2)•cT(H2)K?=丄(或K£)K严古2NHNg)一

3、N2(g)+3H2(g)_c(N2)

4、記T态倫(5)尘f燔(5)太1.嫡与嫡变(1)爛：描述体系趣程度的物理量，符号为3。爛值越大，体系混乱度越大。(2)常见的燔增过程①同一种物质的不同状态：5(g)>S(1)>S(s)o②反应后气体物质的量增加的反应。2.化学反应方向的判据基础自测〉〉正误判断，正确的画“，错误的画“X”。(1)C(s)+H,O(g)CO(g)+H,g)的平衡常数表达式为仁需)•爲］()(2)恒温、恒容条件下，发生反应2S02(g)+02(g)2S03(g)达到平衡，向容器中再充入1molS0„平衡正向移动，化学平衡常数增大。()(3)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的

5、平衡常数一定增大。()(4)改变条件，平衡右移，则反应物的转化率一定增大。()(5)反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△/K0。()(6)因为焙变和嫡变都与反应的自发性有关，因此焙变或爛变均可以单独作为反应自发性的判据。()答案⑴X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X邑典题精讲考点1化学平衡常数题型一化学平衡常数及其影响因素典例1已知在600°C吋，以下三个反应的平衡常数：反应①：C0(g)+Cu0(s)C02(g)+Cu(s)K反应②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)金反应③：C0(g)+H20(g

6、)CO2(g)+H2(g)仏(1)反应①的平衡常数表达式为，反应④2C0(g)+2CuO(s)2C02(g)+2Cu(s)的平衡常数忆与K的关系是o(2)反应②的《值随着温度升高而增大，则反应②的反应热A//Oo⑶反应③的心值与心、區的关系是O(1)若其他条件不变，向反应③所在的密闭容器中充入H20(g),则平衡将向移动，该反应的平衡常数(填“变大”“变小”或“不变”)。解析(1)由反应①依据平衡常数的讣算公式《=於^，反应①中固体物质浓度按常数1处理，由反应①系数X2即得题干方程式，则《=朮。(1)温度升高，可逆反应向吸热方向进行，而彳值增大，平衡正向移动，则正

7、向为吸热的方向，故△〃>0。(2)反应③=反应①一反应②，则金=半。(3)依据平衡移动原理，平衡将向正反应方向移动，由于《值仅受温度影响，故斤值不变。答案⑴"喘7(2)>⑶金#(4)正反应方向不变名师精讲平衡常数的儿个易错点(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数；若方程式屮各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应，平衡常数也会改变。(2)固体与纯液体以及溶液中H20的浓度可看为常数，不能代入平衡常数表达式。(3)两反应加和得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘枳；两反应相减,得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。对点精练〉〉1.某温

8、度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是()物质XYZW初始浓度/mol・L"10000.5.6平衡浓度/mol・L"10.10.10.40.6A.反应达到平衡时，X的转化率为80%B.该反应的平衡常数表达式为:為C.增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D.改变温度可以改变此反应的平衡常数答案C解析平衡时X的转化率=H始）一4平）X100%=(0・5—0.1)mol•【二0.5mol•L"1X100%=80%,A项正确；B项，从表中数据可推出其反应比例为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6,则化