分析化学总复习

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1、1.准确度、精密度以及它们之间的关系2.误差、偏差及其应用相对误差RE%=————仪器误差取样量相对平均偏差系统误差偶然误差过失误差分类特点特点消除第一部分分析质量保证3.有效数字判断修约运算4.分析结果异常值的取舍Q检验法Q=—————X疑-X邻Xmax-Xmin正态分布t分布置信区间显著性检验t检验法检验是否存在系统误差F检验法检验是否存在偶然误差P34-355.1第二部分滴定分析1.计量点、终点、滴定误差2.滴定方法分类酸碱滴定基准物测定对象标准溶液络合滴定标准溶液EDTA,Y,H2Y2-,H4Y,C10H16O8Na2基准物CaCO3ZnO等测定对象Mn+NaOH，HCl邻

2、苯二甲酸氢钾、无水Na2CO3酸、碱、氧化物氧化还原滴定标准溶液KMnO4,K2Cr2O7,I2,Na2S2O3基准物Na2C2O4,As2O3、K2Cr2O7测定对象KMnO4法碘量法MnO2,H2O2Fe2+C2O42-Ca2+K2Cr2O7法沉淀滴定标液AgNO3(摩尔、法扬司法）SCN-orSCN-+AgNO3(佛尔哈德法）基准物NaClAgNO3测定对象X-,SCN-,Ag+Fe2+2直接滴定回滴定间接滴定置换滴定3.滴定方式4.酸碱质子理论酸碱的概念共轭酸碱对的概念Ka与Kb的关系分布系数HA=————[H+][H+]+KaA2-=————————K1K2[H+]2

3、+[H+]K1+K1K25.质子条件式的写法6.[H+]的计算强酸：1个弱酸：2个两性物质：1个缓冲溶液：1个37.副反应系数及KMY’Y=Y(H)+Y(N)-1Y(N)=1+KNY[N]Y=——[Y’][Y]=CyM=M(OH)+M(L)-1M(L)=1+1[L]+…n[L]nM=——[M’][M]=CMlgKMY’=lgKMY-lgY-lgM[N]=——CNNN=N(OH)+N(L)-1N(L)=1+’1[L]+…’n[L]n8.‘的应用计算lgK’lgK’=——————‘n1n20.059判断反应程度判断反应方向lgK’3

4、(n1+n2)1’>2’49.影响滴定突跃范围的因素酸碱滴定络合滴定[M’]sp=———CMspKMY’氧化还原滴滴定沉淀滴定强碱滴强酸C强碱滴弱C、KaCºM,KMY’’Cx,Ksp10.终点误差TE%=—————————x10010pM’-10-pM’CMspK’MY[M]sp=———[M’]spαM5酸碱滴定NaOH----HClNaOH弱酸一元弱酸CKa10-8可被准确滴定（0.1%）多元酸CKa110-8CKa210-8K1/K2104两级[H+]可分别被滴定，形成两个突跃CKa110-8CKa210-8K1/K2〈104两级[H+]可同

5、时被滴定，只有一个突跃CKa110-8CKa2〈10-8只有第一级电离的[H+]被滴定，一个突跃络合滴定lgCMspK’MY6pM’=±0.2,T0.1%lgCMspK’MY5pM’=±0.2,T0.3%10.准确滴定的条件611.酸度范围的计算单一离子最高酸度lgY(H)lgKMY-6+lgCMsp对应的pH最低酸度M的水解酸度12.常用的掩蔽方法络合掩蔽法三乙醇胺pH=10掩蔽Fe3+、Al3+需在酸性加入苦杏仁酸Sn4+、Ti4+F-Al3+、Ti4+CN-Zn2+、Cd2+、Cu2+氧化还原掩蔽抗坏血酸Fe3+——Fe2+沉淀掩蔽测定Ca2+时，Mg2+—

6、——Mg(OH)27变色原理HIn(A色)————H++In(B色)理论变色点pH=pKHIn理论变色范围pH=pKHIn±1甲基橙、甲基红、酚酞混合指示剂的特点变色敏锐、变色范围窄2.金属指示剂变色原理M+In-----MIn终点：MIn(A)------In(B)+M应具备的条件MIn与In有明显颜色区别控制pHEBT:9--11XO:<6.3钙指示剂：8-13MIn易溶于水否则僵化KHIn大小适当封闭理论变色点pMep’=lgKMIn--lgIn(H)-lgM(L)第三部分指示剂1.酸碱指示剂83氧化还原滴定中的指示剂自身指示剂特殊指示剂（淀粉）氧化还原指示剂4.沉淀滴定

7、摩尔法K2CrO4佛尔哈德法Fe3+法扬司法：吸附指示剂原理、测定条件、测定对象、注意事项9影响沉淀溶解度的因素沉淀溶解度的计算1011121314