11物质的组成

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1、11.1物质的组成、分类和性质物质的分散系2010届高考第一轮总复习必修1专题12元素单质物质化合物组成构成离子原子分子游离态化合态阳离子阴离子原子核核外电子小分子高分子质子中子宏观微观一.物质的组成注意：元素只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲种类又可讲个数比较项目原子分子离子相异点概念电荷相同点相互联系化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化学变化)保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团电中性电中性带(正或负)电荷均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。分解结合±ne-±ne-分子原子(或原子团)离子1.元素(1)元素(质子数相同的一类原子)

2、(2)核素(具有一定质子数和中子数的一种原子)(3)同位素(同种元素不同核素的互称)2.分子、离子、原子比较分子是保持物质化学性质的一种微粒原子是化学变化的最小微粒离子是带有电荷的原子或原子团原了核外电子数=核内质子数显中性阳离子核外电子数<核内质子数显正电阴离子核外电子数>核内质子数显负电例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是()SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4D.C、Al2O3、Ar、I2B1．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是A．L

3、iH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3B．它们都是离子化合物C．H、D、T互为同素异形体D．它们都是强氧化剂练习二、物质的分类①交叉分类法Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐是分别按照多种标准对某一事物进行类的方法②树状分类法酸碱盐氧化物纯净物无机化合物有机化合物物质混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体是对同类物质按照属性进一步细分类的方法1.纯净物和混合物纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔沸点无一定的熔沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自性质(1)常见混合物:①高分子(蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);②分散

4、系(如溶液、胶体、浊液等)；③同分异构体(如二甲苯总是混合物)；(2)常见特殊名称的混合物:汽油(馏分)、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2;空气、溶液、石油、煤、天然油脂、合金、矿石、阳极泥、平衡混合物、氯水、氨水(3)常见的纯净物有:①只含一种成份的物质②结晶水合物CuSO4·5H2O③同一物质的不同状态，如冰和水混和④同位素的混合体，如水和重水2.单质单质冶金分类密度分类含量分类由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子黑色金属Fe、Cr、Mn有色金属其它金属轻金属Na、Mg、Al

5、重金属Cu、Hg、Pb常见金属Fe、Al、Cu稀有金属Zr、Nb、Mo金属非金属稀有气体单质:3.化合物化合物氢化物氧化物气态氢化物固态氢化物不成盐氧化物成盐氧化物其他氧化物酸碱盐一般为气态，共价化合物，H为+1价，非金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、KH、CaH2等；不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO、NO等；酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物如：Na2O2(O为-1价)、Fe3O4；既能与酸又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，如：Al2O3；能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO能与碱反应生成盐和水的氧化物

6、，如：CO2、SO2、Mn2O7；注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；⑵酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O;⑶金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物,如氨水。酸按含氧与否按电离H+数高沸点酸按酸根氧化性无氧酸含氧酸低沸点酸按电离程　度按沸点一元酸二元酸多元酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO

7、3、H2SO4(浓)、HClOHCl、H2SO4(稀)、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4复盐：由两种不同的金属阳离子(包括NH4+)和一种酸根离子组成碱复盐按　溶解　性按电离程　度可溶性碱不溶性碱强碱盐弱碱正盐酸式盐碱式盐NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg