高考化学热点——硫代硫酸钠

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1、高考热点硫代硫酸钠摘要：介绍了高考的热点物质——硫代硫酸钠的基本结构、性质和制备方法，剖析了高考中出现的相关考题、试题特点以及解决方法。关键词：硫代硫酸钠高考制备提纯检验硫代硫酸钠在人教版化学选修4《影响化学反应速率的因素》一节中出现：利用Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+Si+SO2T+H20这个反应，观察不同温度下浑浊出现的快慢，来说明温度对化学反应速率的影响。2014年全国15套高考试题屮，硫代硫酸钠在其屮6套试题屮有所涉及，其屮5套屮是分值很大的主观试题，可见硫代硫酸钠已经成了名副其实的高考新宠。一、硫代硫酸钠的结构和性质硫代

2、硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠，为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水,不溶于醇，其水溶液呈弱碱性。五水合物的熔点48°C,熔化时溶于结晶水，密度1.667g/cn?。在33°C以上的干燥空气中风化而失去结晶水。硫代硫酸钠中两个硫原子不是等价的，中心S原子的氧化数为+6,另一个S原子的氧化数为-2,两个S原子的平均氧化数为+2。硫代硫酸钠的化学性质如下：1、Na2S2O3在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻放出SO?气体并产生S沉淀：S2O32+2H+=SO2T+SJ+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S；+SO2T+H2O2、N

3、a2S2O3在空气中加热被氧化分解成Na2SO4>SO2e在隔绝空气下加热则生成Na2SO4>Na2S和S：A2Na2S2O3+3C)2=2Na2SO4+2SC)24Na2S2O3=3Na2SO4+Na2S+4S3、Na2S2O3具有很强的络合能力，能跟AgBr形成络合物：AgBr4-Na2S2O3=NaBr+Na3Ag(S2O3)2根据这一性质，可以利用硫代硫酸钠作定影剂。4、Na2S2O3有一定的还原性，能将Cb等物质还原，常用作脱氯剂：Na2S2O3+4C12+5H2O=NaCl+2H2SO4+6HCl5、I2可将氧化为“谚托匕2Na2S

4、2O3+I2=2Na2S4O6+2NaI分析化学中的碘量法就是利用这一反应来定量测定I2。二、硫代硫酸钠的制备工业普遍使用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制。Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3-5H2O方法一亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与(硫磺燃烧生成的)二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。Na2CC)3+SO2=Na2SC)3+CO2Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3-5H2O方法二硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化顿废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、

5、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。2Na2S+Na2CO3+4SC）2=3Na2S2C）3+CC）2方法三氧化、亚硫酸钠和重结晶法rh含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸钠经加硫即得粗制硫代硫酸钠。2Na2S+2S+3O2=2Na2S2O3Na2SC）3+S=Na2S2O?将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结品，制得硫代硫酸钠。三、有关硫代硫酸钠的考点、考题解析预测考点：1.硫代硫酸钠的制备实验。2.二氧化硫的制取原理和实验。3.亚硫酸钠中含有硫酸钠时，硫酸根离子的检验。4.硫代硫酸根在酸性条件下，生成单

6、质硫和二氧化硫。5.利用硫代硫酸钠与碘单质反应，进行滴定氧化还原滴定，测定某些物质的含量。6.硫代硫酸钠的提纯实验。最新考题山东卷31题福建卷25题天津卷9题四川卷9题江苏卷19题海南卷17题典型考题（山东卷31题）（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3-5H2O,实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C屮发生反应如下:(III)Na2S(aq)+H2O(1)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)S(s)+Na2SO3(aq)(1)仪器组装

7、完成后，关闭两端活寒，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好。装置D的作用是防止倒吸。装置E中为NaOH溶液。解析装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置气密性良好；D瓶的作用相当于安全瓶，防止E瓶中的溶液倒吸；装置E放在最后应该起到尾气处理的作用，因为尾气屮含有SO2、H?S等酸性有害气体，所以用碱性溶液(比如NaOH溶液、KOH溶液等)來吸收；(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C屮“谚和NazSCh恰好完全反应，贝I」烧瓶C中N^S和NazSOs物质的量之比为2U

8、_o解析根据烧瓶内发生的三个反应：M12S(aq)+H2O(1)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)、2H2S(aq)+SO2(g)=