无机化学练习题(附问题详解)

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1、实用标准文案第一章1.恒温下，将1L204KPaN2和2L303KPaO2充入体积为3L的真空容器中，N2和O2分压各是多少，总压是多少？2.温度是T时，在容积为VL的真空容器中，充入N2（g）、Ar（g）容器内压力为aKPa，已知N2（g）分压为bKPa，则Ar(g)的分压为，N2（g）和Ar（g）的分体积分别为多少，N2（g）和Ar（g）的物质的量为多少？3.在25℃下，将初始压力相同的5LN2和15LO2,充入容积为10L的真空容器中，混合气体总压为152KPa，N2和O2分压分别为多少KPa，25℃N2初始压力为多少，当温度升至250℃时，保

2、持体积不变，混合气体总压为多少？第二章1.在298.15K下，弹式热量计中使1.0g完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ，已知反应为，估计1mol完全燃烧的①QV②H.2.已知乙醇在351K和101.325KPa下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol的则在该蒸发过程中的W和H.第四章1.已知温度为298.15K，下列有关物质的热力学数据物质名称·mol-1·K-1·mol-1·mol-1-74.85186.27-50.6033.150-157.342.63-129.7-393.5213.64-384.36-285.8369.91-23

3、7.18-241.82188.72-228.59计算反应：①求298.15K时，,,②求（500K）2.已知298.15K，下列有关物质的热力学数据：物质名称·mol-1·K-1·mol-1-80.29111.3文档大全实用标准文案-285.8369.91-132.51113.4-229.99-10.75用热力学原理计算反应在298.15K和373.15K时的。3.欲使在101.3KPa下正向进行，①反应的最低温度应是多少？②计算在298.15K，101.3Kpa在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压，已知298.15K时，，，4.估算反应在87

4、3K时的标准摩尔Gibbs函数变和标准平衡常数，若系统中各组分气体的分压分别为==127KPa，==76KPa，计算此条件下反应的Gibbs函数变并判断反应进行的方向，已知298.15K，名称·mol-1·K-1·mol-1·mol-1-393.5213.64-394.36-241.82188.72-228.590130.5740-110.52197.56-137.155.已知计算的第五章1.PH=8和PH=10的溶液等体积混合，计算混合后的溶液PH。文档大全实用标准文案1.0.25mol/lHF溶液中，c(H+)是多少2.配制1.0LPH=6.8的

5、缓冲溶液，需向200ml0.2mol/lH3AsO4溶液中加入多少0.2mol/l的NaOH溶液和多少蒸馏水？已知H3AsO4：3.有2L0.5mol/l和2L0.5mol/lHCl溶液，若配制PH=9.6的缓冲溶液，不容许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？已知4.某一元弱酸与36.12ml0.1mol/l的NaOH正好中和，此时，再加入18.06ml0.1mol/l的HCl溶液，测得溶液的PH值为4.92，计算该弱酸的第六章1.计算下列溶解度1）Mg(OH)2在水中的溶解度2）Mg(OH)2在0.01mol/lNaOH溶液中的溶解度3）Mg(OH)

6、2在0.01mol/lMgCl2溶液中的溶解度已知2.根据AgIO3和Ag2CrO4的溶度积，通过计算说明1）哪种化合物溶解度大？2）在0.01mol/l的AgNO3溶液中，哪种化合物溶解度大？已知3.将100ml0.2mol/lMnCl2溶液加入100ml0.01mol/l中，请问有无沉淀生成？若要使其不生成沉淀，需在氨水溶液中加入多少克？已知4.在下列溶液中不断通入H2S气体使溶液中H2S饱和1）0.1mol/lCuSO4溶液2）0.1mol/lCuSO4与1.0mol/l的HCl的混合溶液分别计算在这两种溶液中残留的Cu2+浓度。已知5.在0.

7、1mol/lFeCl2溶液中不断通入H2S，若要不生成FeS，则溶液中的pH值最高不应超过多少？已知6.在某溶液中含有FeCl2与CuCl2二者的浓度均为0.1mol/l，不断通入H2S时，能有那些沉淀生成？各离子浓度是多少？已知文档大全实用标准文案第一章1．充入3L真空容器中，由气压与体积的关系得则同理，将充入3L真空容器中总压1.根据Dalton分压定律得，的分压的物质的量分数，的分体积为的物质的量分数，混合体系气体的物质的量为∴2.同T，同P，∴两种气体的物质的量分数由气压与体积的关系得，的初始压力此处注意摄氏度与热力学温度的换算由得第二章1.

8、（1）（2）文档大全实用标准文案2.解：第四章1.①根据Hess定律，法一：法二：①500K时，是气态，且温