高考化学一轮复习专题3.2镁、铝及其化合物教案

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1、第二讲镁、铝及其化合物考纲要求：1.了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。3.了解镁的主要性质及应用。考点一含量丰富的金属单质——铝[教材知识层面]1．铝的原子结构铝位于元素周期表中第三周期ⅢA族，原子结构示意图为，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子而表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态形式存在。2．铝的性质(1)物理性质：状态色泽密度熔点硬度导电、导热性延展性固态银白色2.7g·cm－3660.4℃较小很好良好(2)化学性质：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al＋3Cl22AlCl3③④2Al＋

2、2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O33．铝的应用(1)制备：电解熔融Al2O3：2Al2O34Al＋3O2↑。(2)用途：①纯铝用作导线。②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。[高考考查层面]命题点　铝与酸、碱的反应及计算铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑从化学方程式可以看出，Al与酸、碱反应时生成H2的实质是：AA，所以不论是Al与酸还是与碱反应，Al与产生H2的关系均是：2Al～3H2。(1)等

3、量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝。(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为＜＜，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。[典题示例]1．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)A．3mol·L－1HCl　　　　　　B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4【答案】A【解析】

4、18mol·L－1H2SO4为浓H2SO4与Mg、Al反应不产生H2；Mg、Al与稀HNO3反应生成NO而不是H2；Mg与盐酸反应产生H2，而Mg与NaOH不反应，等质量的Al分别与足量的HCl和NaOH溶液反应，产生H2的量相等。故A项产生H2的量最多。2．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(　　)A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量【答案】B　【解析】若酸、碱过量，生成H2的体积比为1∶1，

5、若铝均过量，生成H2的体积比为2∶3，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。[考点达标层面]1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)铝罐可久盛食醋。(　　)(2)Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应。(　　)(3)Al溶于NaOH溶液中产生气体的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(　　)(4)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重。(　　)(5)常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完。(　　)(6)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。(　　)(7)铝制品在空气中能稳

6、定存在是因为铝不活泼。(　　)(8)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜。(　　)【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×2．将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是(　　)A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【答案】D【解析】首先换算成物质的量，Al为0.2mol，溶液中的溶质为0.4mol。A选项中硝酸与铝反应不生成氢气；B选项中n(OH－)＝0.8mol，与铝反应剩余OH－；C、D选项中n(H

7、＋)分别为0.8mol、0.4mol，根据反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑可知C选项中H＋有剩余，D选项中铝有剩余。考点二铝的重要化合物——氧化铝、氢氧化铝[教材知识层面]1．氧化铝(1)化学性质：属于两性氧化物，写出下列反应的离子方程式：(2)用途：熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石。2．氢氧化铝(1)白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质：反应的化学方程式分别为：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②Al(OH)3