黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校高一化学下学期期中试题

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1、黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）（范围:必修二第一章、第三章（1、2、3）、第四章）第I卷选择题（共54分）可能用到的原子量:H:1N:14O:8S:16Cl:35.5Na、:23Al:27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.下列有关化学用语表示正确的是（　　）A.H、D、T表示同一种核素B.氢离子电子式H+C.Cl－离子的结构示意图：D.HClO的电子式：【答案】B【解析】A.核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。所以11H、21D、31T表示三种核素，故A错误；B.因为氢原子核

2、外只有一个电子，形成离子时失去最外层电子，所以氢离子电子式为H+，故B正确；C.氯为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子。形成离子时得到一个电子，所以Cl－离子的结构示意图：，故C错误；D.HClO的电子式：，故D错误；答案：B。2.下列说法中不正确的是(　　)①原子核内有18个中子的氯原子：②和是中子数不同质子数相同的同种核素③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0A.①②B.①③C.①②③D.②③【答案】D【解析】【详解】①氯原子的质子数为17，则原子核内有18个中子的氯原子：，故①正确；②同种核素必须具有相同的中子数和质子数，和是中子数不同质子数相同

3、的不同核素，故②错误；③元素没有质量数，Bi元素的相对原子质量是209.0，故③错误；答案为D。3.下列说法肯定错误的是(　　)A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等【答案】B【解析】某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32，错误。某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为288，某离子的核电荷数与最外层电子数相等,比如为H4.X元素最高价氧化物对应水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4【答案】C【解析】分析：元素的最高正价

4、+

5、最低负价

6、=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式。详解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，依次最低负价为-3价，则X的气态氢化物的化学式为XH3。答案选C。详解：本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+

7、最低负价

8、=8解答。另外需要注意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是()A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高B.卤素单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，可用F2置换KI溶液中的I2C

9、.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2D.卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键【答案】D【解析】分析：依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答即可。详解：A．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，A错误；B．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用F2置换KI溶液中的I2，B错误；C．锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成Li2O，C错误；D．能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如F、O、N，所以卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其

10、余HX分子均不存在氢键，D正确；答案选D。6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性X

11、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。考点：考查元素的原子半径与化合价的应用，元素的推断7.下列结论错误的是（）①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离