化学：解题技巧与应试策略系列23

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1、化学：解题技巧与应试策略系列23策略23物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧金点子：物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。1.物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其小的某一•种或儿种物质。常通过该物质的特殊性质予以确定。2.物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。3.物质的验证：为一种或一种以上的物质纟fl合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。经典题：例题1:（1996年上海高考）下列各组溶液，只要川试管和胶头滴

2、管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）A.KOH和Ah（SO1）3B.稀H>SOi和NaHC0：

3、润的淀粉碘化钾试纸方法：利用两种物质的性质不同进行鉴别检验。捷径：HC1O具冇漂白性，而CL无漂白性。选项A、B在干燥环境下，CL并不能转变为HC1O,因无漂白性,无法与HC1气体区别;C中气体通入AgNOa溶液,都产生白色沉淀,因为C12与比0反应也产生Cl_；D中C12与KT反应产生12,12遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。故选Do总结：C广和单质CL是两种不同的物质，因而具有不同的性质。利用它们之间不同的性质才是鉴别它们的方法。如C12冇氧化性，C1—无氧化性，潮湿C12具冇漂白性，而C厂无漂白性等。例题3:（1993年全国高考）向某溶液中加入过量盐

4、酸牛成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成片色沉淀•原溶液屮含有的离了可能是（）A.AgCu"Ba2B.AgBa'、A1‘C.AgAl3Ca2+D.Al3Mg2K方法：从物质间的反应规律及其现象求解。捷径：依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、NMOs反应都牛成口色沉淀，町推知溶液屮应有Ag'、Al3B屮或C屮。因A项屮加入过量的氨水使溶液呈碱性，无白色沉淀生成，可排除Ao而D项小加入过量盐酸也无口色沉淀生成，可排除D。仅有BC项符合，故选BC。总结：向溶液中加入过量的盐

5、酸产生白色沉淀或浑浊常见的阳离子有Ag；阴离子有SiO/-等，在S2O厂中加入川有浅黄色浑浊。（若加少量盐酸，A10厂、ZnO22~均出现白色沉淀。）加入过虽氨水冇白色沉淀出现的常见阳离了冇Al3Mg二加入CO32-；ll现白色沉淀的常见阳离子有Bf、Ca2Mg2Al3Zf等。例题4：（1992年三南高考）不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）①NaOH、NaCEAgNCh、NH3・出0②NaCl、IgCl2、A12（SO）3、NHtClA.只有①组可以B.只有②组可以C.两组均可以D.两组均不可以方法：将选项小的物质通过互滴后分组

6、，再对组内物质通过鉴別出来的物质进行鉴別。捷径：将①组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AgNO”再将AgNO3滴入剩卜•的三种溶液（取少量进行实验）屮，立即产牛口色沉淀者为NaCl；产生土黄色沉淀者为NaOH；无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为阳3・比0。而②选项互滴无现象，不能区别。故选A。总结：不用其它试剂，又婆用化学方法区别，在这种题设条件下，部分考生显得束手无策。如能理解组内物质相混合，便能正确获解。例题5:（2000年苏、浙、吉高考理科综合）提纯含有少量硝酸倾杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量

7、碳酸钠溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤,C.加入过量硫酸钠溶液，过滤,除去沉淀，溶液屮补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤,除去沉淀，溶液屮补加适量硝酸方法：杂质离了仅为以此从方而考虑杂质的去除。捷径：如果加入钠盐，溶液屮将增加了Na这种杂质，显然选项A、C不符合题意。选项B加入过最的SO/，虽除去了杂质B『,但又引入朵质SO』。选项D加入过量C（V除左杂质过量的CO厂乂与HNO,反应，牛成C02而放出。达到提纯的目的。故选D。总结：除去溶液中原有的杂质，耍注意不能引入新的杂质。例题6:（1

8、992年三南高考）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反