水质分析(生态学实验报告)

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1、本科学生实验报告实验课程名称水质分析实验名称：水质分析实验时间：小组合作：是一、实验预习1、实验目的1.学习和掌握测定水中溶解氧、pH、浊度、氟化物、铁、氨氮、六价锯、硫化物、钙、亚硝酸盐氮、有效氯（总氯）COD和总磷的方法。2.了解这些因素在水环境中的地位及对水生生物的影响。2、实验设备及材料1.器材SG6溶氧测定仪、GDYS-1O1M多参数水质分析仪2.药品去离子水或蒸f留水、各种相关试剂3.样品自来水3、实验原理及实验流程或装置示意图：1.溶解氧的测定碘量法2.MnS04NaOHMn(OH)202MnMnO3»E=E°+0.0591log[H+：](2

2、5°C)"E=E°—0.0591pH溶解氧越多,析出的碘就越多，溶液的颜色也就越深。用移液管取一定量反应完毕的水样，以淀粉做指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定碘含量(碘量与溶解氧量成比例关系)，计算出水样溶解氧的含量。2.pH测定利用玻璃电极作指示电极，甘汞电极作参比电极，组成一个电池。在此电池中，被测溶衣Fe2++二氮杂菲橙红色络合物包位与溶液的pH值的关系,符合能斯特方程式。式中，E0为常数。3、浊度(NTU)基于不同浊度的被测溶液对电磁辐射有选择性吸收而建立的比浊法。4•铁基于在pH3寫的条件下，低价态铁离子与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物，对可见光有选择性

3、吸收帀氨+碘化汞钾黄色络合物5.氟化物匝氮化作用—荼胺氟离子在pH仏.亠逅沖介质中与氟试剂及可氟离子浓度成正比在620nm波长处定量测定氟化!亚硝酸盐+氨基苯碱酸6.氨氮的测定氟离子+氟试剂氨与彳硝酸辆的氨氮范里内近于直线性反应生成蓝色三元络合物颜色的强度与蓝色三元络合物(F-)紫红色钙竣酸亚硝酸盐和对氨基苯虹.・一棊胺起偶合反应，生成紫红色染料，与标准液进行比色。钙离子+EDTA溶液指示剂纤色络合物8.六价铅余碘色销台彳严养鮒&易被还原,，比色定量。特别在酸性溶液中，六价酸性铅的测定瞅佈咏中箔常以三价铅可与二苯碳酰二腓作用，生成紫纟9•钙在pH12~13条

4、件下用EDTA溶液络合敗％似i•竣酸为指示剂与钙形成红色络合物。10.硫化物六价珞+二苯碳酰二色洛合物在酸性条件下，硫化物与过量的碘作用，剩余的碘用硫代硫酸钠滴定。由硫代硫酸钠溶液所消耗的量，间接:硫化物的含量。11、有（总M）—碘量法酸性磷有效氯在醱隘溶液中二）化钾起氧化作用降放出干定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。12、BOD和COD测定化学需氧量（COD）,化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。生化需氧量（BOD）：是一种环境监测指标，主要用于监测水体中有机物的污染状况。在强酸性溶液中，一定

5、量的重铅酸钾氧化水样中还原性物质，用分光光度法检测消化显色后的溶液的吸光值，求出水样的CODCr值。13•总磷蓝色络合物在高温加热条件下使试样消解，将水样中所含磷全部氧化为正磷酸盐。在酸性介质中，正磷酸盐与试剂反应生成蓝色的络合物，通过测定其吸光度，即可得出水样的总磷含量。4、实验方法步骤及注意事项：一、水样采集溶解氧的测定►（校准）屏幕以mg/L为单位显示样品溶氧浓度二、pH测定便携式PH仪三、测定仪器使用打开仪器加样准确取被测样品至比色瓶10ml刻度线设置测量项及参数添加试剂空白测量按键显色氨氮10分钟、亚硝酸盐20分钟、铁15分钟，按键,读数。一、测定

6、浊度及溶氧量品ml样量<>齐)z-试n(剂17--试—齐>-三试<色间m显时<1化氟物O6_曰比SS/3:7一一--:O■-4试匀O3铁O^1505T™氮氨O^120OCOD213mI（消解150°C15min）亚矿消解爲硫化100.2避光静置显色15分钟0.40.2CC10总磷5mI样品0.8ml（消解0.2mI（30s）0.15（避4mI光）恒温消解器总磷试剂（-）0.8mL总磷的测定1.消解总磷试剂（二）0.2mL总磷试剂（三）0.4mL30s后2.测定:空白转移（比色瓶）测量项和参数A设置空白测量注意事项：.菇活竺侣精确取样1、移H攵菇假…5mL

7、2、试剂具牵3、COD试剂（二）加入会放出大量的热，操作时应小心，每次按键操作应间隔10秒;水02pH氨亚氟铁六硫钙总C0D样氮硝化价化磷及酸物物来盐源砚池水样样品■・■A转比较不同水样的指标的差别，并分析i样：原因。"品2•试说明一些指示值对该环境中水生生物I测Jo2、对实验现象、数据及观察结果的分析与订；；3、结论:三、实验总结指导老师评语及得分:签名：年月日