实验表明金属(铜

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1、铜线实验表明：金属（铜、铁）能导电金属能导电的原因是什么？金属能产生自由移动的带电粒子（电子）灯泡发光蔗糖或酒精溶液实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。无明显现象NaClNa+Cl－NaCl固体由阳离子和阴离子构成的离子化合物实验表明：NaCl固体不导电。其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。无明显现象NaCl溶液实验表明：NaCl溶液能导电。这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。NaClNa+Cl－由阳离子和阴离子构成的离子化

2、合物灯泡发光NaCl加入水中Na+Cl－HOHNaClH2O水分子与NaCl晶体作用NaCl溶解并电离提问什么是电解质，什么是非电解质？把在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物称做电解质。如NaCl把在水溶液和受热熔化状态下均不能导电的化合物称做非电解质。如蔗糖或酒精讨论铁、铜能导电，它们是否为电解质？Fe、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质。CaO、SO3溶于水能导电，它们是否为电解质？CaO+H2O==Ca(OH)2SO3+H2O==H2SO4上述物质溶于水能导电是因为它们与水反应后的生成物能导电，而本身并不导电，所以它们不是电解质。电解质实际

3、上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移动离子的一类化合物。总结我们学过的哪些物质为电解质？酸、碱、多数盐及某些金属氧化物是电解质。电解质与电解质溶液有何不同？举例说明。电解质是纯净物，本身不导电；电解质溶液是混合物，能导电。如NaCl溶液能导电，它是电解质溶液，其中的NaCl是电解质。什么是电离？如何表示电解质的电离过程？电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程叫电离。用电离方程式表示电离的过程。例如：Na++Cl－=NaCl盐酸NaCl溶液CH3COOH溶液氨水实验结果表明：上述溶液均能导电，但在同样条件下的导电能力是不相同的。书写下列物

4、质的电离方程式：HCl、H2SO4、BaCl2根据电离程度把电解质划分为强电解质和弱电解质。将在水溶液里全部电离成离子的化合物称为强电解质。如：NaCl、HCl、H2SO4、BaCl2、NaOH。而只有部分电离为离子的则被称为弱电解质。如：CH3COOH、NH3·H2ONaOH、CH3COOH、NH3·H2OHClH++Cl－=CH3COOHCH3COO－+H+”表示该物质在溶液中部分电离可逆号“(完全电离，溶液中只存在H+、Cl－）溶液中存在着CH3COOH分子、CH3COO－、H+NH3·H2ONH4++OH－电解质强电解质（全部电离）强酸：如HC

5、lH2SO4HNO3强碱：如NaOHKOHBa（OH）2大多数盐：如NaClAgNO3弱电解质（部分电离）弱酸：如H2SH2CO3CH3COOH弱碱：如NH3·H2O、Cu（OH）2水：H2O电解质在水分子作用下可离解成自由移动的阴阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质是离子间的反应。复分解反应是酸、碱、盐等电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质（如水）出现之一者才能发生。以NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3为例把在溶液中能电离成离子的物质改写成离子形式，把难溶物质、难电离的物质或气体仍用化学式表

6、示。可得到下式：Na++Cl－+Ag++NO3－==AgCl↓+Na++NO3－Cl－Na+Cl－Na+反应前溶液中大量存在四种离子（Na+、Cl－、Ag+、NO3－）Ag+NO3－Ag+Ag+NO3－NO3－由于Ag+与Cl－结合成难溶于水的AgCl沉淀Cl－Na+Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Ag+Cl－Na++Cl－+Ag++NO3－AgC

7、l↓+Na++NO3－使得溶液中的Ag+和Cl－迅速减少，反应向右进行。把反应中未参加反应的Na+和NO3－从方程式中删去，改写成下式。Ag++Cl－==AgCl↓我们把这种用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。Na++Cl－+Ag++NO3－AgCl↓+Na++NO3－怎样书写离子方程式？书写步骤：可按“写、拆、删、查”这四个步骤来书写离子方程式。以石灰石跟盐酸反应为例分析：（1）写：正确书写化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）拆：将易溶于水、易电离物质（强电解质）拆成离子形式CaCO3+2H++2

8、Cl－==Ca2++2Cl－+H2O+CO2↑为什么拆成这样子？理由CaCO3虽为强电解质，但