元素周期表-教学课件

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1、兀素周期表教学目的：1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2、使学生了解元素在周期表中位置与原子结构之间的关系。3、通过引导学生自排元素周期表，并根据自己熟悉的元素探索原子结构与元素在周期表中位置的关系，培养学生的创造能力与创新精神。教学重点：周期表的结构，元素在周期表中位置与其原子结构的关系。教学难点：元素在周期表中位置与其原子结构的关系。教学方法：探索发现法媒体选用：多媒体教学平台（电脑、实物投影仪）教学过程：【课件展示】某些元素在人体中富集情况示意图【引入】世界万物皆有化学元素

2、组成，其屮也包括了我们人体，因此要认识世界就认识化学元素，了解组成所有物质的110多种化学元素的内在联系，才能将它们分门别类的进行研究。这种元素之间内在联系我们用一条规律概括，这一规律称为什么？【冋答】元素周期律。【提问】那么元素周期律体现了哪些结构、性质方面的周期性变化规律呢？【回答】主要体现在原子半径、元素的金属性与非金属性、元素的化合价、原子的最外层电子数这四方面。【课件展示】使用课件进行复习并展示出相关图表。【过渡】这节课我们将讨论如何运用元素周期律去研究元素的性质。大家想想，假如我们只

3、是将所有的元素任意列出来，能反映出元素性质的递变规律吗？为了将元素分门别类的进行研究，早在门捷列夫发现元素周期律的同时，他就想到了要以表格的形式对性质相似的元素进行归类，并且按相对原子量的顺序排列，清晰的体现出各种元素的递变规律。当然后来人们发现引起元素性质周期性变化的本质原因不是相对原子量的递增，而是原子序数的递增。【讲授】下面同学们就一起经历一下门捷列夫当年发现元素周期表的过程，请你们尝试一下将1—18号元素排列成一个短周期表，对周期表的要求是既要将性质相似的元素归为一类，又要体现元素性质的

4、周期性变化规律。【提问】***同学，你能说说性质相似的元素在结构上具有什么特点吗？【冋答】最外层电子数相同。【讲授】所以，建议同学们将最外层电子数相同的原子排在同一列，另外为了体现元素周期律，请同学们按原子序数的顺序排列各元素。下面请你们马上动手设计你们的周期表，看看谁排得快而准。【课件展示】短周期表的编制要求及编制原则。【学生活动】编制周期表。【教师活动】收集具代表性的由学生所编制的周期表。用实物投影仪投影到屏幕上。设计1:设计2：HeHHeLiBeBCN0FNeLiBeBCN0FNeNaMg

5、A1SiPSClArNaMgA1SiPSClAr【提问】各位同学，请你们讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与B。和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。【课件展示】展示并介绍短周期表的结构。【过渡】既然我们口己排出了元素周期表，那么怎样描述元素在周期表中的位置呢？我们必须给周期表定一个横坐标和

6、一个纵坐标，这是你们刚才所编的短周期表，有三个横行，除第一横行外，每一横行都由碱金属开始，过渡到卤族元素，最后以稀有气体元素结束。由于每一行都是如此周而复始的重复，我们将横行称为周期。比如第一周期指第一横行，H元素就是位于第一周期，元素位于第三周期。【提问】那么0元素位于第几周期？P位于第几周期呢？【课件演示并讲授】横行称周期，而纵行我们将它称为族，比如以前学过的F、Cl、Br.I这几种元素性质相似，排在同一列，称为同一族一一卤族元素。同样所有碱金属元素也属于同一族。我们还要使用数字对族编号，这

7、一数字称为族序数。族序数用罗马字母表示，后面加A表示主族元素。碱金属与卤素都是主族元素，而稀有气体元素呢？（学生冋答：不属于，它们属于0族元素）【举例并提问】比如M位于第一主族，业位于第七主族，Mg位于第二主族，那么N和C位于第几主族呢？【练习】请描述出Na、C、A1在周期表屮的位置。【设疑】为什么每一元素在周期表中都有其特殊的位置呢？下面你们思考一下元素在周期表的位置与原子的结构有什么关系？探索方法是：在短周期表屮，任意选出三种你所熟悉的元素，画岀它们的原子结构示意图后，与它们在周期表中的位置

8、进行对比，看谁能够有所发现。【学生活动】画图探索，相互讨论。【板书】一、原子结构与元素在周期表中位置的关系。【提问】***同学，你能说说你的发现吗？【回答】1、周期序数=电子层数2、族序数=最外层电子数【提问】有不同意见吗？所有的族序数都等于最外层电子数吗？（学生讨论，发表意见）【小结】不，0族元素的族序数就不等于最外层电子数，所以只有主族序数=最外层电子数。【提问】我们将最外层电子数相同的元素归为同一族的目的是什么？【回答】将性质相似的元素归为一类以便分类研究。【提问】将电子层数相同的元素归为