图表分析之平衡常数的应用

《图表分析之平衡常数的应用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、图表分析之平衡常数的应用诸暨市学勉中学周森淼教学目标：1、复习与回顾平衡常数的含义、表达方式、影响因素。2、通过图表分析利用平衡常数判断反应的热效应、判断平衡进行的方向和进行有关计算。3、培养学生读图、作图的能力和理论联系实际的能力教学过程：回顾1：在一个恒容容器中发生:2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s),AH<0；tj时刻已达平衡。下图为t?时刻后在原平衡的基础上改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知各阶段平衡h—12、t2—t3、t3-t4.t4-t5、t5一心对应的平衡常数分别表示为K］、&、心、2、©则

2、K］、K2>K3、K4、K5之间的关系为用〉、<或=连接)V•••\V連•、•kVic:-:.二—rvie；•••■•丄■•■■回顾2：高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：通过以上信息回答下列问题：酸HCIO4H2SO4HC1hno3Aa1.6X10-56.3X10-91.6X10一94.2X10~10写出高氯酸在冰醋酸中的电离方程式以上四种酸在冰醋酸屮酸性最弱的是小结：例1、高炉炼铁过程中发生的主要反应已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：该反应的AH_012亍屁2O3“）+CO

3、（g）3屉⑴+CQ（g）温度rc100011501300平衡常数•4.03.7°33KKa%Kw相同点不同点平衡常数的应用一：利用K值判断反应的热效应例2、温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCU,反应PCh(g)==PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分c〃(C)c'(D)cSc"(B)数据见下表：t/S050150250350n(PC13)/mol00.160.190.200.20相同温度下,起始时向容器中充入1・0molPCl5s0.20molPC13和0.20molCl2,达到平衡前y(正)—y(逆)(填“大于

4、”、“小于”或“等于”)。平衡常数应用二利用K值判断反应进行的方向某温度下，可逆反应〃A(g)+刀B(g)TpC(g)+K,V正V逆，反应向进行练习1水煤气(主要成分:CO、H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得。某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度(单位:mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。C(s)+H20(g)=H2(g)+C0(g)容器编号c(H20)c(C0)c

5、(H2)v正与v逆关系I0.060.600.10V正=v逆II0.060.500.40III0.120.400.10V正〉v逆IV0.120.30V正=「逆(1)请根据上表数据计算该温度下反应的平衡常数的数值。(2)填写表中的空格平衡常数应用三利用《值进行有关计算例3某温度下，比(g)+CO2(g)=H2O(g)+C0(g)的平衡常数《=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容相同的密闭容器中，投入比(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所zji0起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(C02)/mol/L0.0100.0100.020下列

6、判断不正确的是()A.平衡时，乙中CO?的转化率大于60%B.平衡时，屮中和丙中仏的转化率均是60%C.平衡时，丙屮c(C02)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反应开始时，内中的反应速率最快，川中的反应速率最慢练习225°C时，2.X103mol・L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F)为溶液PH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息冋答下列问题：(1)25°C时,练习3HP电离平衡常数的数值Ka某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25C吋,弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20；

7、在苯中部分发牛.双聚，牛.成(HAL。该平衡体系中,一元有机弱酸HA在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K,K二C(HA)b/C(HA)尸1.0,即达到平衡后，以分了形式存在的HA在苯和水两种溶剂屮的比例为1：1；其他信息如下：25°C平衡体系平衡数常焙变起始总浓度在水中，HA=『+A~£△Hi3.OX10-5mol•L-1在苯中，2HAU(HA)2K?AH24.OXIO-3mol•L1回答下列问题：(1)计算25°C时水溶液中HA的电离平衡常数K1二o(2)计算25°C时在苯体系中HA的转化率为o(3)25°C混合体系屮，HA在苯屮发生二聚，若测