卤素的知识点总结

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1、教学目标掌握卤素的性质和制备重点、难点重点：卤索的性质难点：卤素的性质和掌握考点及考试要求主要考察基础及简单应用教学内容一、氯水与次氯酸1、次氯酸的化学性质①次氯酸(HC10)是一元弱酸(酸性比出CO,还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HC1O分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式.②HC1O不稳定，易分解，光照吋分解速率加快.有关的化学方程式为：2HC1O=2H++2C1-+02t,因此HC1O是一种强氧化剂.③HC1O能杀菌.自來水常用氯气杀菌消毒(冃前已逐步用C10?代替)•④HC1

2、O能使某些染料和有机色素褪色•因此，将C12通入石蕊试液中，试液先变红后褪色.涉及的化学方程式：(1)强氧化性：①漂白作用②杀菌消毒作用(2)不稳定性：见光分解：2HC1O垄f2HC1+O2f(3)很弱的酸性:Hcl尸常+C10注：比较次氯酸和碳酸的酸性强弱：Ca(CIO)2+2H2O+2CO2-*Ca(HCOs)2+2HCl2、新制氯水和久置氯水的区别？新制久置颜色浅黄绿色无色教学目标掌握卤素的性质和制备重点、难点重点：卤索的性质难点：卤素的性质和掌握考点及考试要求主要考察基础及简单应用教学内容一、氯水与次氯酸

3、1、次氯酸的化学性质①次氯酸(HC10)是一元弱酸(酸性比出CO,还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HC1O分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式.②HC1O不稳定，易分解，光照吋分解速率加快.有关的化学方程式为：2HC1O=2H++2C1-+02t,因此HC1O是一种强氧化剂.③HC1O能杀菌.自來水常用氯气杀菌消毒(冃前已逐步用C10?代替)•④HC1O能使某些染料和有机色素褪色•因此，将C12通入石蕊试液中，试液先变红后褪色.涉及的化学方程式：(1)强氧化性：①漂白作用②杀菌消毒作用

4、(2)不稳定性：见光分解：2HC1O垄f2HC1+O2f(3)很弱的酸性:Hcl尸常+C10注：比较次氯酸和碳酸的酸性强弱：Ca(CIO)2+2H2O+2CO2-*Ca(HCOs)2+2HCl2、新制氯水和久置氯水的区别？新制久置颜色浅黄绿色无色气味刺激性无味成分Cl2H20HC1HC10H，0HCl微粒iboci2hcioircrcio-oirH20ircr01r性质更强的氧化性更强的酸性小结：氯水的性质1、酸性：HC1HC102、C1的性质：加AgN03溶液有白色沉淀二、漂粉精和水的消毒1、制取⑴原理：氯气与

5、碱反应生成次氯酸盐；⑵原料：氯气和消石灰⑶反应式：2Ca（0H）2+2Cl2——►CaCl2+Ca（C10）2+2H202、成分：Ca（C10）2与CaCl2（因此，漂粉精是混合物）有效成分：Ca（C10）23、杀菌、消毒、漂白原理：次氯酸盐与酸作用生成次氯酸Ca（C10）2+2HC1-CaCl2+2HC10空气中：Ca（C10）2+H20+C02->CaC03+2HC10三、卤素1、［卤族元素］简称卤素.包括氟（F）、氯（C1）、漠（Br）、碘⑴和放射性元素St（At）.在自然界中卤素无游离态,都是以化合态的形

6、式存在.［卤素单质的物理性质］颜色状态（常态）熔点、沸点溶解度（水中）密度f2浅黄绿色浅气体低降小ci2黄绿色气体部分溶于Br2深红棕色液体f易挥发f水，并与ft2紫黑色固体高升华低水发生不同程度反应大说明⑴实验室里，通常在盛澳的试剂瓶小加水（即“水封”），以减少澳的挥发.（2）固态物质不经液态而总接变成气态的现象，叫做升华.升华是一种物理变化.利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘.（3）Bn.I2较难溶于水而易溶于如汽汕、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂屮.医疗上用的碘酒，就是碘（溶质）的酒精（溶剂）溶液.利

7、用与水互不相溶的有机溶剂可将验2、12从漠水、碘水中提取出来（这个过程叫做萃取）.2、卤素单质的化学性质递变规律：随着核电荷数的增大，因原子半径增大，得电子能力（即氧化性）减弱，其离子还原性增强，卤化氢稳定性减弱，对应的酸酸性增强。（1）氟、氯、漠、碘的活泼性Cl2+2NaBr->2NaCl+Br2CI2+2KI-*2KC1+I2Br2+2KI->2KBr+I2*氟能否将氯离子从溶液屮置换出来？不能，因为尽管F2的活泼性大于CL,但因F?太活泼，直接为水剧烈反应，置换出02o2F2+2出0-4HF+02t（2）卤

8、素（XJ都能与金属反应占燃①氯气与铁反应2Fe+3Cl2>2FeC13现象：铁丝在氯气中燃烧，放出大量热，生成棕褐色的烟（FeCls颗粒）。加入水，得到棕黄色的溶液（FeCla溶液，浓度越大，颜色越深）。占燃.②氯气与铜反应Cu+Cl2小“・CuC12现象：红热的铜丝在氯气中燃烧，放出热量，生成棕黄色的烟（CuCl2颗粒）。加入较多水，得到蓝色的溶液（CuCb稀溶液）。占