基础化学实验讲义

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1、实验一化学实验基础知识预习内容:课本P1-7,14-29。一、目的要求明确化学实验的目的和意义，学习方法，安全知识，实验报告的书写等。二、讲授内容1.实验H的及要求2.实验室规则3.安全知识4.实验报告格式实验二(-)玻璃仪器的认领、洗涤和干燥预习内容：课本P29-33,36-38一、实验忖的L认识當用玻璃仪器的名称、规格与用途2.学习玻璃仪器的洗涤利干燥方法3.掌握量筒、移液管和容量瓶的使用方法二、实验原理和技能1.常用玻璃仪器介绍：见表2/(注意：形状、名称及用途)2.常用玻璃仪器的洗涤和干燥(1)洗涤：一般程序：

2、自来水洗涤蒸懈水洗。常用洗涤方法：冲洗、刷洗、洗液洗涤。洗净标准：内舉被水均匀润湿，不挂水珠。(2)干燥方法：晾干、吹干、烘干、有机溶剂干燥。注意：带刻度的计量仪器不能加热干燥。3.度量仪器的使用(P61-65)三、实验仪器和试剂1.常川玻璃仪器及毛刷等2.馅酸洗液、洗涤剂四、实验内容1.认识常用玻璃仪器和用途(选几种由学生讲解).2.练习洗涤，检查效杲。3.量筒、移液管和容量瓶的使用练习(1)用50mL量筒量耳乂约20mL的水，读数并记录，倾倒出至烧杯中。(2)用25(20)mL的移液管移取25(20)mL的水至锥形

3、瓶中，记录体积。(3)容量瓶检漏；在250(200)mL容量瓶中加水至刻度，记录体积。五、思考题如何配制钻酸洗液，使川它时应注意哪些问题？实验二（二）台天平、电子分析天平的使用和称量练习预习内容：P53-54,59-60,106-108。一、实验目的1、掌握天平的工作原理和使用方法2、掌握各称量方法的基本操作二、实验原理1•天平称量原理、夭平种类、台天平和电子分析天平的使川方法2.称量方法（1）直接称量法，（2）固定质量称量法，（3）差减称量法三、实验仪器及试剂1、仪器：台天平、电子分析天平、干燥器等、称量瓶、称量纸等

4、。2、试剂：NaCl（S）。四、实验内容（一）台天平称量练习1、TT•接法称量：称小烧杯质量并记录；2、固定质量称量法：称取5.0克左右的固体NaCl；3、并减称竄法：从称量瓶中称取0.2—0.4克左右的固体NaClo（二）分析天平称量练习用分析天平重复上述内容。五、实验记录和数据处理表1台天平称量记录序号实验项日和内容质量数/g1直接法小烧杯2固定质量法固体NaCl3差减法W1（称量瓶+试样）W2（称量瓶+试样）W-W1-W2表2分析犬平称量记录序号实验项目和内容质量数/g1直接法小烧杯2固定质鼠法固体NaCl3差减

5、法W1（称量瓶+试样）W2（称最瓶+试样）W=W1-W2六、思考题什么情况下需使用差减称量法称量?实验三（一）溶液的配制预习内容：P42-44,116-118一、实验目的1、了解化学试剂的技术等级及存放方法。2、掌握化学试剂的収用及溶液的配制。二、实验原理溶液有两类,一类是称标准溶液（准确•至四位有效数字）；另一类是一般溶液。准确浓度溶液的配制方法有两种方法:一是山准确浓度的浓溶液稀释成具有准确浓度的稀溶液（按公式:CM二C2V2计算）。二是由基准物质直接溶解配制（按公式:m=cvM计算）（叫直接法）;非基准物（如Na

6、OH）不易直接配制，而是先配成近似浓度，然后用基准物质标定出其准确浓度（叫间接法）。一般溶液的配制程序类似准确准确浓度溶液，只是要求可以降低（台天平称量、量筒量取体积）。溶液分别由固体试剂或由液体试剂配制。配制程序：何词t

7、确定、准备好工具

8、t称量或移液“顾（液体试剂不用溶解）T匿移至容量瓶或试丽T琢（或稀释至体积）』计算浓度师i标签，备用

9、。工具选择原则：（1）标准溶液：分析天平、、移液管或吸量管、容量瓶。（2）一般溶液:台天平、量筒、试剂瓶。三、实验仪器及试剂1、仪器：台天平、电子分析天平、容量瓶、移液管和量筒等。

10、2、试剂：NaCl（S）四、实验内容1、配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液。（步骤提示：计算溶质（5g）.溶剂的质量（45g）；用台天平称取NaC15g于烧杯中，量筒量45讥水；从量筒中往烧杯中加少量的水,使溶解后，剩余的水全部加入并搅拌均匀；转移至试剂瓶中并贴上标签。）2、在分析天平上称取5.85克左右（准确至0.lmg）基准物NaCl固体,放在烧杯中,先用少量的水溶解，然后定量转移至250mL的容量瓶中，加水至刻线（定容），振荡摇匀。计算该溶液的物质的量浓度（mol/L）03、用25mL的移液管准确移取25mL

11、±述溶液（内容2）,置于250mL的容量瓶中，加水至刻度，摇匀。计算该溶液的物质的量浓度（mol/L）五、实验记录和数据处理实验记录序号实验项H溶质质量数/g溶液体积/讥溶液浓度110%NaCl溶液NaCl：g,水：g溶液：g%2NaCl标准溶液（1）NaCl:gmol/L3NaCl标准溶液（2）标准液（1）:mLmol/L计算公