重庆市第八中学高三上学期适应性月考（四）理综化学试题含答案

《重庆市第八中学高三上学期适应性月考（四）理综化学试题含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、【全国百强校】重庆市第八中学2017届高三上学期适应性月考（四）理综化学试題注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效2.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16F-19Mg-24Al-27P-31S-32Ca-40第I卷（选择题）一、选择题（本题共小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，）7.化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.C102、0：,等可作为新的自来水消毒剂B.“神舟十号”的太阳能电池能主要由二氧化硅制成C.“光

2、化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与蛍氧化合物有关D.FsO,俗称铁红，常用作红色油漆及涂料8.设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是5汩发生核反应：宙+："卞辰+汁，净产生的中子数（加）为心B.0.lLlmol/L盐酸含有的H'的数目为0.INaC.标准状况下，22.4LCC1；含有的原子数目为5ND.1L0.dmol/L浓盐酸与足量的血@反应转移电子的物质的量为0.2Na9.下列有关离子共存或离子反应的说法，正确的是A.与A1反应能放出比的溶液中可能大量存在Fe貧NaN0「、Cl-B.使紫色石蕊变蓝的溶

3、液中可能大量存在AlJSO产、NH.ACO?'C.A12（S04）3溶液与氨水的反应:Al3+4-30H=Al（OH）31D.FeCb溶液腐蚀印刷电路板的反应：2Fe'+Cu二2F/+C屮10.下列实验操作不能达到实验目的的是A.蒸馆完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸镭装置B.向容量瓶转移液体时，引流的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C.将CL和HC1通入饱和食盐水可以得到纯净的Cl2A.用排水集气法收集铜粉与洗硝酸反应产生的N07.短周期主族W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层电

4、子数的3倍，X是迄今发现的非金屈性最强的元素，在周期表中Y位于第IA族，Z与W屈于同一主族。下列说法正确的是A.简单蛍化物的沸点：Z>WB.由W、Y两种元素形成的化合物一定不含共价键C.简单气态氢化物的热稳定性：X>WD.元素Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构8.已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。镁一空气电池的总反应方程式为：2Mg+02+2H20=2Mg(0H)2,其工作原理如下图所示，下列说法不正确是阴离子交换膜多孔电极A.该电池的放电过程的正极反应为02+4e+2出0二40

5、HB.为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用屮性电解质及阳离子交换膜C.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极D.与铝一空气电池相比，镁一空气电池的比能量更高13.月井佩出)是一种燃料，已知：®N2(g)+202(g)=2N02(g)AH=+67.7kJ/mol②N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H30(g)AH—534kJ/mol③H2O(g)=H20(I)AH=-44kJ/mol下列说法正确的是A.反应②中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B.2N2H4(g

6、)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(I)AH=-1135.7kj/molC.钳作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，当电路中转移0.16niole,生成N211.2gD.钳作电极，Na2S0.作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后恢复至原温度，Na-^SOi溶液的pll不变第II卷(非选择题)(一)必考题26.(14分)某研究小组欲研究Fe"的部分性质。(1)在空气中放置一段吋间的FeC12溶液，欲检验其变质后溶液中的F产需滴加,若需确认其中是否还有F于需滴加-(2)向盛有新

7、制FeSO』溶液的试管屮加入数滴浓硝酸，产生的现象是，发生反应的离子方程式为」(3)该研究小组进行了(2)的实验，发现反应后试管中的颜色变深为深棕色。查资料后认为深棕色可能是池或NO与铁的某一种离子反应引起的。因此设计如图II所示的装置进行探究①装铜片仪器的名称为，实验开始前进行的操作是O②关闭K、b,打开a,开始甲中反应一段时间后，能证明深棕色由F/与N0?或NO反应的实验现象是o③停止甲中反应，打开K、b,关闭a,持续通入2—段时间，乙瓶中发生的化学反应方程式为，该操作的目的是o27.甲烷和乙烯都是重要的基础化

8、工原料。(DCH.!和出0可发生催化重整反应，T°C吋，向1L恒容密闭容器中投入lmolCH.,和lmolH20(g),发生反应CH4(g)+H20(g)='CO(g)+3出(g),经过5min,反应达平衡。已知平衡时，c(CHi)=0.5mol•L①0~5min内，该反应的平均反应速率v(I【2)二。②T°C时，该反应的平衡常数K二。③当温度升高到(T+