质量守恒计算

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1、1、等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量Z比为（）A、1：4：14B、3：6：14C、7：4：1D、28：7：42、将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产牛的气体通入足量澄清石灰水，得到0.01mol的沉淀，则原混合物中氧化铜的质量可能为（）A.1.2B.1.6C.2.0D.2.43、収0.1mol碳酸钙高温分解，一•段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则卜-列判断正确的是（）A、生成了2g二氧化碳B、生成了（）.1mol氧化钙D、剩余固体质量为5gD、剩余碳酸钙质量为8g4•酒精（C2H5OH）的某种水

2、溶液，溶质和溶剂屮氢原了个数相等，则该溶液屮溶质的质量分数为A.23%B.46%C.55%D.72%5、某物质在空气屮完全燃烧，生成CO?和出0的物质的量Z比为1：2,则该物质的化学式可能是（）A、COB、CH3OHC、C2H2D、C2H46、有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体4（）g,其中碳元素的质量分数为3（）%.使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到口色沉淀的质量为A.30gB.50gC.100gD.150g7、-•定质量的碳粉与硫粉混合物，与0.1mol氧气恰好完全反应，全部牛成CO2和SO2气体的物质的量共（）A^0.05mol

3、B、0」molC、0.2molD、介于0.05mol与0」molZ间8、把2mol碳在1.5mol氧气中燃烧，恰好完全反应。燃烧后的产物中既有CO2也有CO,则生成的CO2和CO总的物质的量是（）A、1.5molB、2molC、lmolD、大于1.5mol,小于2mol9、3g某物质在空气屮完全燃烧生成8.砲二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的纟F1成描述正确的是（）A、该物质只含有碳元素和氢元素B、该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1C、该物质一定含有碳元素和氢元素，吋能含有氧元素D、该物质的分了中碳原了和氢原了的个数比为1：210、一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g

4、氧气，同时只牛成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（）A、只含有碳元素B、只含有碳、氢两种元索C、碳元素质量分数为85.7%D、碳、氢、氧元索质量比为6：1：811、1克氯气含有n个氯原子，贝'J1molCl2的分子个数可表示为A.71nB.（l/71）nC.35.5nD.（l/35.5）.n12、碳在0.9mol氧气中燃烧，恰好完全反应。燃烧后的产物中既有CO?也有CO,则CO2和CO总的物质的量是（）A・l・8molB・lmolC・0・9molD・l・9molA.6.02X10乃B.]C.1D.186.02X102318X6.02X10236.02X102314.工业上以C

5、aO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2*6H2O晶体，为确保制备过程屮既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为A.41.2%B.53.8%C.58.3%D.70.0%15.在CO、CO?混合气体屮，氧元索的质量分数为64%0将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A.5gB.10gC.15gD.20g1.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（）物质X6co2h2o反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4

6、536A.该反应为分解反应B.X中只含有碳、氢元素，没有氧元素C.表小“待测”值为64D仮应牛成的CO?和比0的质量比为45:362.将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器屮引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/£9.216.0000反应后质量/£0010.88.8a下列判断正确的是（）A.无论如何改变氧气的起始量，均有X主成B.X—定是该反应的催化剂c.X可能含有氢元索D.表小a的值为5.63、密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器中仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间示各物质

7、的质量见下表：物质MNPQ反应前质量/g15.8&431.61.6反应后质量/g待测1421.66下列判断正确的是（）A.该反应类型属置换反应B.物质P—定是化合物C.反应生成的N与Q的质量比为7:3D.M肯定为该物质的催化剂卜•列判断正确的是（4、在一只密闭容器屮有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前示各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/£待测24823)A.该反应一定是置换反应C.参加反应的X、Z的质量比为1:4B.Y、Q的相对分子质量比