人教版高中化学必修一11化学实验基本方法第3课时（学案1）缺答案

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1、第一章从实验学化学（学案）第一节化学实验的基本方法（三）【学习目标】1.熟练掌握化学实验的基本操作（蒸惴、分液、萃取）以及所用的实验仪器;一、（复习提问）如何除去括号中的杂质？（1）NaCI固体（12）（2）KCI固体（MnO?）（3）Cu粉（Fe）（4）NaCI固体（CaCI2）2.总结固一固混合物分离方法的选择：二、新知学习【基础知识】液一液混合物分离方法的选择：1.蒸馄（1）定义：（2）适用范围：（3）举例：（4）实验室制蒸憎水常见装置：思考1：蒸馅和蒸发在应用上有什么区别？思考2：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馆的方法进行分离？可行性如何？思考3：如何分离出碘水中

2、的碘？资料：25°C时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCIJ中的溶解度为2・9g；在酒精中的溶解度约为21.4go2.分液（1）适用范围：（2）举例：（3）仪器：分液漏斗、（4）使用分液漏斗的注意事项：①使用分液漏斗前应;②分液时，下层液体，上层液体。3.萃取（1）定义：利用溶质在里的不同，用把溶质从里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）萃取后需要进行操作来将这两种溶剂分离开来。（3）萃取的过程实质是提高溶质的的过程，萃取分液操作后得到的是该溶质在另一种溶剂中的，仍属于（5）萃取一分液操作步骤:①-②-③-④思考4：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但

3、不知道哪一层液体是“油层〃。试设计一种简便的判断方法。思考5：分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物。还可以用什么方法？【过关训练】1.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来,这种溶剂应具备的性质是B.不溶于水，且比水更D.不溶于水，且密度必A.易溶于水，且不能与碘发生化学反应容易使碘溶解C.不溶于水，且密度必须比水大须比水小2.下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馅操作时，冷凝水从下口进、上口出C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒D.萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大1.有关化学实验的下

4、列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体滴管尖端与试管内壁2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质漠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馅B.萃取、蒸馅、分液C.分液、蒸憾、萃取D.蒸馅、萃取、分液3.下列溶液中能够用来鉴别BaCI2>NaCI>NazCOs三种物质的试剂是，将其滴加到三种试剂中的现象分别是A.Agg溶液B.稀硫酸稀盐酸D.稀硝酸6.某溶液中含有较大量的C「、CO32OH等3种阴

5、离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNOj溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C・①②③②④D.④②③②①1.（1）升华（2）加水过滤蒸发（3）磁铁（或用盐酸除去铁）（4）加水溶解，加入过量的碳酸钠，过滤，再加入足量的盐酸，蒸发结晶2.根据物质的物理性质（如溶解性、溶解度随温度的变化、磁性等等）和化学性质来确定分离方法基础知识：1.（1）利用混合物中各组分沸点的不同，除去易挥发、难挥发、不挥发的物质（2）互溶，沸点相差很大（3）石油分锚海水淡化思考1.蒸谓

6、得到的是液体物质，而蒸发最终得到的是固体物质思考2.可以，但是操作很麻烦2.（1）互不相溶油和水苯和水3.（1）不同溶剂溶解度一种溶剂另一种溶剂（2）分液（3）浓度溶液混合物（4）萃収剂与溶剂互不相溶萃収剂与溶剂不发生化学反应溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度（5）加萃取剂振荡萃取静置分层分液思考4.取少量下层液体加水振荡静置，若分层，则分液漏斗中上层是水层。思考5萃取分液l.B2.AD3.D4.C5.白色沉淀无明显现象有气泡产生6.B