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《人教版九年级化学第五单元课题1质量守恒定律基础练习题（无答案）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、质量守恒定律基础练习题一、填空题：本大题共20小题，从第1小题到第20小题每题2.0分小计40.0分；共计40.0分。1、磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷。磷、氧气、五氧化二磷的质量比是O2、若要制取10g铜，至少需要用—g氧化铜跟过量氢气反应.（保留一位小数）3、用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%,要得到3.2g铜，需要氢气go（保留一位小数）4、12g碳和34g氧气反应后，可得到g二氧化碳.5、已知A+B-C+D,现将A、B两种物质各15g,混合后加热，生成16gC和9gD测得B已完全反应，则A
2、与B反应物的质量比・占烬6、在2H2+O2=2H2O反应屮，反应物与生成物的质量比为7、在A+B=C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和—gD物质,这是根据定律进行上述计算的.8、相同质量的氧化汞、氯酸钾、水和高猛酸钾完全反应后牛成氧气最多的是o9、11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）10、设R为一未知元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变：RxOy4-3H2SO4=R2（SO4）3+3H2O,则*、y的数值为：x=,y=。11>1
3、9.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出—g铜（保留一位小数）12、用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少g。13、在化学反应2A+B二2C+D中，若A的式量为80,B的式量为12,D的式量为44,则C的式量为•14、10g的Cu、CuO混合粉末，高温下通入干燥氢气，至质量不再减轻为止，冷却后剩余残留固体物的质量为8.4g.原混合物中CuO的质量分数为%（Cu相对原子质量取64）（计算结果取整数）15、实验室利用加热氯酸钾和二氧化猛的混
4、合物来制氧气,反应前二氧化镭占固体质量的25%,反应后剩余固体中二氧化镭占32.7%,氯酸钾的分解率为%（计算过程保留三位小数，结果保留整数）16、今有化学反应：4XY2+Y2=2Z,则生成物Z的化学式可能用X、Y表示为.17、用氧化物X测定空气受C0污染的程度，发牛反应的化学方程式为X+5CO^=I2+5CO,根据生成CO2的多少，可测定C0的含量，则X的化学式是・18、将含有杂质的金属M3.5g,投入到50g20%盐酸中，生成物中M显+n价.二者恰好完全反应（杂质不与盐酸反应）测得生成的氯化物屮含氯元素
5、74.7%,该金属的纯度为%（保留一位小数）19、相同质量的镁和锌分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气多的是•（填金属名称）20、相同质量的磷和硫完全燃烧，硫消耗的氧气比磷消耗的氧气・（多或少）.二、选择题二（有一个或二个正确答案）：本大题共5小题，从第21小题到第25小题每题2.0分小计10.0分；共计10.0分。21、氯酸钾屮氧的质量分数为39.2%,高锚酸钾中氧的质量分数为40.5%,分别加热等质量的这两种物质（氯酸钾屮加少量二氧化镭催化剂），充分反应后，制得氧气的质量C.高镒酸钾产生的多D.氯酸钾产生的
6、多22、为验证氢气的性质，需要5瓶250mL集气瓶的氢气，此时氢气的密度为0.09g/L,最少需锌粒[]A.250gB・40.6gC・3.66gD・0.75g23、氢气和氧气的混合气共lOg,点燃后充分燃烧得到9g水，则反应前混合气体屮，氢气和氧气的质量可能是[]A.2g和8gB.2.5g和7.5gC.5g和5gD.lg和9g24、将乩通过lOg灼热的CuO,—段时间后冷却，得到固体8・4g,下列说法正确的是[]A.有1.6g水生成B.有8.4g铜生成C.仅需0.2g也D.80%的CuO被还原25、将2.1
7、6g某金属R的氧化物与足量的氢气反应，牛成1.68g金属R,若R的相对原子质量为56,则该氧化物的化学式是r1A.ROB.巴0C・巴0孑D・R3O4三、简答题：本大题共15小题，从第26小题到第27小题每题2.0分小计4.0分；从第28小题到第36小题每题4・0分小计36.0分；从第37小题到第38小题每题6.0分小计12.0分；第39小题为9.0分；第40小题为14.0分；共计75.0分。26、将氨气通入装有黑色氧化铜粉末的试管中加热，生成红色的铜和水及一种单质气体，己知该气体为空气的主要成分，试写出反应
8、的化学方程式■27、配平下列化学方程式：h2s+so2-s+h2o28、配平下列各化学方程式a.nzns+no2—nzno+nsQB.□A1+DH2SO4—□A12(SO“+nH2T29、配平下列化学方程式：A.Fe2O3+H2SO4-Fe2(SO4)3+H20B・C+Fe2O3-Fe+CO2T30、配平下列各反应的化学方程式：1.nNH3+no2-Ono+口出。2.OFe(0H)3+DH2S04-口氏2$04)
