微粒间作用力与物质的性质

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1、微粒间作用力与物质的性质第2讲微粒间作川力与物质的性质［考纲要求］1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。基础再现・深度思考第一天完成考点一、二的基础填空及深度思考考点一晶体的常识1.晶体非晶体结构特征结构微粒排列结构微粒排列性质特征自范性熔点异同表现#区别方法间接方法看是否有固左

2、的科学方法对1古1体进行实验深度思考2.得到品体的途径⑴(2)o(3)o2.晶胞(1)概念描述晶体结构的O(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有o②并置：所有晶胞排列、相同。3.晶格能(1)定义气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：⑵影响因索①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越—O②离子的半径：离子的半径越—,晶格能越人。(3)与离了品体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越—，硬度越—O1.判断下列叙述是否正确：第1页共15页(1)固态物质一怎是晶体()(

3、)()()(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同(4)凡有规则外形的固体一定是晶体(3)品体内部的微粒按一定规律周期性的排列2.(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？(2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用?1.有关晶格能的叙述正确的是B.晶格能通常取负值C.晶格能越大，形成的离了晶体越不稳定D.晶格能越大，物质的硬度反而越小2.下列物质均属于离了化介物，你认为可能作为耐火材料的是A.K202B.Na20C.NaCl()D.A1203()A.晶格能是气态离了形成1摩离了晶

4、体釋放的能量特别捉醒(1)具有规则儿何外形的固体物质不一定是晶体，如玻璃。(2)晶胞是从晶体屮“截取”岀來的具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。(3)在计算晶胞中微粒个数的过程中，不要形成思维定势，任何形状的晶胞均口J使用分割法。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的-个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共用。比以分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子•s粒子间的相互作用力硬度有的，有的熔、沸点冇的仃的溶解性相似相溶难溶于任何溶常见溶剂

5、难大多数易剂等极性溶第2页共15页深度思考1.判断下列说法是否正确：(1)在晶体中只耍冇阴离子就一也冇阳离子(2)在晶体中只耍冇阳离子就一总冇阴离子(3)原了晶体的熔点一定比金属晶体的高(4)分了晶体的熔点一定比金属晶体的低特别提醍(1)原了晶体的熔点不一定比离了晶体高，如石英的熔点为1710°C,MgO的熔点为2852°C。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97°C,尿素的熔点为132.7°C。7.在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H202、Na2S2、(NH4)2S、C02

6、、CC14、C2H2、Si02、SiC、晶体硅、金刚石。⑴其中只含有离子键的离子品体是(2)其中既含有离子键乂含有极性共价键的离子品体是(1)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子品体是;(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是;(5)其中含有极性共价键的非极性分子是；(6)其屮含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；(7)其屮含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是()()()()1.C02和SiO2在物理性质上冇较大差异，而在化学性质上却冇较多相似，你知道原因吗？第3页共15页导电、传

7、热性一般不导电，溶于水后有的导电-般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导液或熔融物质类别及举例所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属单质(如卤素X?)、部分非金属氧化物(如CO2.SO2).几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如S1C.SiO2)金属单质与合金(如Na*Al^Fe.青铜)金属氧fKONa碱(如NaOH)、纟盐(如Na((8)其屮含方极性共价键的原子晶体是第二天完成考点三的基础填空及深度思考考点三儿种常见的晶体模型1.原

8、子晶体(金刚石和二氧化硅金刚石二氧化硅(1)金刚石晶体中，每个c与另外个c形成共价键，c—C键之间的夹角是最小的环是—元环。含有1molC的金刚石中，形成的共价键有—mole(2)SiO2晶体中，每个Si原子与—个0成键，每个0原子与—个硅原子成键，最小的环是元环，在“硅氧”四而体中，处于中心的是原子。2.分子晶体(1)干冰晶体中，每个C02分子周围等距且紧