2018年高考化学专题：无机框图推断和元素推断技巧总结

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1、复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1.立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握-些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。⑴焰色反应：nJ（黄色）、f（紫色）⑵浅黄色固体：S或W2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO?（加热后又恢复红色）、CL（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：F/（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Mng（紫色）有色固体：红色（Cu、CU2O、F02O3）、红褐色［Fe（0H）3］

2、蓝色［Cu（0H）2］、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>PbS）黄色（Agl、Ag3PO4）、白色［Fe（0H）2、CaCO3>BaSOnAgCl.BaSO3］有色气体：CL（黄绿色）、NO?与漠蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：白色唤5）」亠>証怕5）』2.抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及英化合物为例：S为淡黄色固体，比S与02、X2、FeSO?反应可产生淡黄色单质硫；S02可被Fe3X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的鞍

3、盐或不稳定弱酸的鞍盐：（MIQ?S或NMIS；（NIL；）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S0：1或NH4HSO3。若A为单质则为铝。受热分解产生2种或3种气体的反应:(1)鞍盐J—M«/i3T<■口T4-HjOtf/f2T♦«>SfT{26（松％2（7«0+4WaTqT2念％亠込+2陀T乜F与水反应产生气体{2Ms42禺0■2AfaOH•施T込哥旳0・4血2"+2HQ.4ikO/｛、oA阪松+3tfa0Li吃眄T辱、*6"■2A^pHI+3H0⑵化合物

4、*耆2為0■久細hP丼卞（CO^（M7O,）-ss-^CQ1TI护斗出［ta）—T*4

5、质:1.利用转化:无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如:⑴直线型转化:金属碱性氧化物H0Q—一"碱非金屈h9o4酸性氧化物—酸j气体）—NO—^->Wa*②时（气体）-a->sDj—③<7-^c<-^^25④肠（afr）-a-^/fcaO-a-^/&iqi—*^AifaOff⑵交叉型转化：⑶三角形转化:^HCIONagO^NaOH⑷无机框图中常用到催化剂的反应:+36^12RQ.fT肉qg—4ilK,+50,务十3码***4>2NK3同时，对一些典型的反应还需耍从反应类型上加以总结。如置换反应:（1）卩金厲卜挂T全01*

6、拴金属-金属U■删皈翻妙（屜垃.耐亠g尽T(2)金属一非金属2Afe+（7Oa^fi-»2*feO*（722^+2tfaO-4/tf+OaTTS8+2C7QTCO+兄6（略G+砂■s+2«a3kHi）Qj+SBr.2CT-BraQj+sr.TaperBr；+21・.2BF+Z2⑶非金属-非金属°2+232S"232O+2S(4)非金属一金属為亠T金厲*HPc*^0(草化物一e+coa1.应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断,如C0-C02,N0-N02,SO2-SO3,转化时分子屮都增加1个氧，式

7、量变化均为16o2.把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”、“过量”等字眼为推断限泄了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。二、解推断题的一般方法1.顺推法：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。他车IjLIa例1.图1每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：附表各物质的量CDI起始组成/mol640某时刻组成/mol332物质A跟B反应生成物E、F和G,物质C跟I）反应生成物质I,某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示

8、。请填写下列空白：（1）物质H的分子式；（2）反应①的化学方程式；（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是o答案：(1)HC1；(2)C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20；⑶3H2+N2咼禺咼幕薔产2NH31.逆推法:例2.某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空:（1）单质F是；（2）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）；（3）溶液I中所含金属离子是;（4）由C―E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）o分析：从题设最初条件看，其意义并