42铝铜金属材料

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1、第二节铝铜金属材料复合材料考纲点击1.了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。2.铝及其重要化合物与其他常见无机物知识的综合应用。3.了解金属铜及其重要化合物的主要性质及其应用。4.了解合金的概念及重要应用。5.了解金属材料和复合材料。铝1.铝的结构和存在铝位于元索周期表族，原了结构示意图为。铝元素在地壳中含虽丰富，仅次于—。自然界中的铝全部以—态存在。2.金属铝的物理性质色有金属光泽的固体，有良好的、和传热性等，密度较小，质地柔软。3.金属铝的化学性质(1)与非金属反应现彖化学方程式与。2常温表面形成致密的氧化膜(保护铝)，失去光泽，

2、铝具有抗腐蚀性点燃4AI+30o^2-2AU03AH<0加热与C12剧烈反应，冒2Al+3C12-^2AlCh与S加热反应，生成白色固体2AI+3S—AUS3(2)与某些金属氧化物反应：金属铝在高温下可与Fc2O3R应，现象是有耀眼的白光，并冇生成(典型的置换反应，铝热反应)。(3)与酸反应：与盐酸反应的离子方程式：o铝在冷的浓硫酸、浓俏酸中发生_(发生化学反应)，不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应。(4)与某些盐溶液反应：与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程式为2Al+3Hg(NO3)2=2A1(NO3)

3、.+3Hg0(5)与强碱溶液反应：离子方程式为o特别提示:(1)铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的火星，是因为铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。铝箔能在纯氧中剧烈燃烧，是因氧气浓度大，反应速率快。(2)铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2AI+6HCI=2AICI?+3H21.2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2f«从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成出的实质都是A1失竺

4、A严，所以无论与酸还是与碱反应，A1与局的关系都是2A1-3H2o①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比为册=1：1。②足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为：3。③一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为買庶闇)斗,则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述*曇关系。(3)加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H•或OHS酸溶液中不能含有N0二[AI(OH)/,溶液中如果有NO3,溶液中的NO]与铝反

5、应不产生氢气；碱溶液中不能含有Al'、NH；,但可含有IA1(OH)4]即时训练1(1)同量的A1分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应放出H2的物质的量之比为。(2)同浓度同体积的盐酸和NaOH溶液与足量的A1充分反应，放出H2的质量之比为。二、铝的重要化合物I氧化铝⑴物理性质：通常为—固体，—溶于水，冇很高的—(作耐火W.耐火管和耐高温的实验仪器等)，宝石的主要成分是氧化铝。(2)化学性质两性氧与HC1反应化物与Na()H反应>特别提示:两性氧化物是既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。(2)用途：①耐火材料(AI2O3熔

6、点高)②冶炼金属铝[工业制备铝：2Al2O3(^iafe)==4Al+3O2t]1.氢氧化铝1z(1)物理性质：白色絮状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质:A1(OH)3+3H4=A13++3H2Oai(oh)3+oh_=Lai(oh)4]2A1(OII)3=^=A12O3+3II2O特别提示:两性氢氧化物是既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。因它是中学化学中唯一学过的两性氢氧化物，特别是与碱的反应，更应引起重视。A1(OH)3+3HC1=/1C13+3H2O,Al(OH)3+NaOH=Na[AI(OH)4](

7、3)氢氧化铝的两性电离：酸式电离：A1(OH)3+出0<'『+[A1(OH)4「碱式电离：A1(OH)3^^Al3++30H~(4)实验室制取A1(OH)3①用可溶性和过量反应Al3++3NH3H2O=AI(OH)3I+3NH：②四疑基合铝酸盐溶液中通足量C02[A1(OH)4]_+CO2=A1(OH)3I+HC07③用可溶性铝盐溶液与四疑基合铝酸盐溶液反应A13++3[A1(OH)4]-=4A1(OH)3I(5)治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产纶强刺激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。(6)①明矶净水原理：

8、因溶液中的铝离了发生水解，生成A1(OH)3胶体，吸附水中的朵质，它可以和水中悬浮物形成不溶物沉降下来，故明矶可用作净水剂。②明矶：化学式KA1(SO4)212H2O(十二水合硫酸铝钾)，无色品体，易溶于水。2.离子共存