专题08化学反应速率和化学平衡-2018年高考150天化学备考全方案之纠错补缺（原卷版）

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1、2018年壽考150夭剧考全方秦之一.化学反应速率易错止一不能准确计算化学反应速率1.计算化学反应速率时，要注意题目耍求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，i般不用物质的量的变化量来表示。2.化学反应速率是在一段时间内的平均速率，且均取正值。3.固体和纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体和纯液体表示化学反应速率。【易错典例1】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示（CO?的体积己折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（）4卜才E；:厂丨[；厂O123//minA.0£段

2、表示的平均反应速率最快B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mobL_1.min-1C.OE、EF、FG三段屮，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率Z比为2：6：7F点收集到的CO?的量最多1.误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响,而且受温度影响，一般会先增大后减小。1.误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的浓度变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小（增大固体的接触面积）则化学反应速率会加快。2.误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。

3、实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氨气（或不参与反应的气体），压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器屮进行，充入氨气（或不参与反应的气体）而保持压强不变，相当于压强减小，反应速率减小。【易错典例2】反应C（s）+H2O（g）^^CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入2使体系压强增大④保持压强不变，充入N?使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④易裁点三不会判斷外界条件对V*

4、V逆的影响误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不一致，如认为升温既然使化学平衡向吸热方向移动，则对于放热反应，升温时，逆反应速率增大，而正反应速率减小。其实不然，温度升高，正、逆反应速率都增大，只是吸热反应方向速率增大程度大；增加压强，卩正、「迪均增大，对气体系数和大的一方,速率改变大。【易错典例3】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增人压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大二、化学平衡禺裁

5、止一速率和平衡移动关系中的易错点1.误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小，其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响,而且受温度影响，一般会先增大后减小。1.混淆化学反应速率变化与化学平衡的移动的关系。化学平衡移动，则化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定移动，如催化剂对化学平衡的影响。另外平衡正向移动，不可错误地认为逆反应速率一定减小，正反应速率一定增大。【易错典例1]CO（g）+H2O（g）=^H2（g）+CO2（g）AH<0,在其他条件不变的情况下（）A.加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的

6、也随之改变B.改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变D.恒容时充入稀有气体或充入H2,正、逆反应速率都减小易错支二不能准确把握外界条件改变对平衡移动的影响1.误认为改变任意一个条件，都能引起平衡移动。其实不一定，如对于反应前后气体分子数不变的反应，减小体积引起体系压强增大，由于反应混合物屮各组分浓度同等稈度增大，故平衡不移动。2.混淆勒夏特列原理屮的“减弱”。勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。此处的“减弱”是在改变后的

7、基础上减弱，并不能抵消，更不能超越。【易错典例1】己知可逆反应°A（g）+bB（?）△H>O（B物质的状态未确定）。关于该反应的描述正确的是（）A.加压若平衡正向移动，则a>cB.加入一定量的B,平衡一定正向移动C.缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大D.升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定易错止三转化率和平衡常数中的易混淆点1.对于一个确定的可逆反应，影响平衡常数的因素只有温度。易误认为只耍平衡移动，平衡常数就发生变化。2.计算某反应的平衡常数时，要注意利用各物质的平衡浓度而不是初始浓度，更不要错误地利用物质的

8、量来计算。1.误认为化学平衡向正反应方向移动，则反应物的浓度一定减小，或反应物转化率一定增大。其实不然，这是因为造成平衡移动的因素有多种，如当增大某种反应物的浓度时，平衡虽向正反