专题53化学键（精讲深剖）-2018领军高考化学真题透析

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1、第3讲化学键!速递1.（2017江苏）下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子:3Ii5PB.氟原子的结构示意图：C.CaCI2的电子式：Ca*[:Q：】2D.明矶的化学式:Al2（SO4）3【答案】A【解析】A・P的质子数是15,A正确；B.F原子的电子数为9,B错误；C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分幵写、不能合并，C错误；D.明矶是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案选2.（2017天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是•••NaHOOA.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.盘元素与其他元素可形成共价化合物或离子化

2、合物C.图1所示实验可证明元素的非金属性：CI>C>SiD.用中文"氟〃（沁）命名的第118号元素在周期表屮位于第七周期0族【答案】C【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O>N>Si,所以气态氢化物稳定性H2O>NH3>SiH4,A正确；B、蛍元素可与非金属元素形成共价化合物如出0等甚至于离子化合物如NH4H,也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18.36、54、86、118,所以第118号元

3、素在周期表中位于第七周期0族，D正确。故选C。3.（2016课标III）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：WZ【答案】B【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷

4、数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水滚滋都为氢氧化钠,显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳走性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。考纲解读考点内容说明化学键了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。化学键是高考必考内容考点精讲考点一离子键与离子化合物1.氯化钠的形成过程：Na+Na281—/n失去电子C1--*^17)^87得到电子^17)288CrNa+Cl_2.离子键（1）概念：带相反电荷离子z间的相互作用称为离子键。（2）实质：r带正电荷的离子与带负电荷的离子间的吸创作

5、用静电作用｛凉子核与凉子核间的鮭作用I核外电子与核外电子间的塹作用（3）成键微粒：阴、阳离子。（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。①活泼金属与活泼的非金属化合时,一般都能形成离子键。如第IA、IIA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg>Ca等）与第V【A、VIlA族的非金屈元素（如0、S、F、Cl、Br、I等）化合时,一般都能形成离子键。②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na*与OK、SO42-等）形成离子键。③钱根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3>NH4

6、HS04o2.离子化合物（1）概念：由离了键构成的化合物叫做离子化合物。（2）离子化合物主要包括强碱［NaOH>KOH、Ba（OH）2等］、金属氧化物（©0、Na?。、MgO等）和绝大数盐。•【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。典例1（2015课标II）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、lo*的电子层结构与氮相同，b和c的次外层有8个电子，「和cf的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素的非金屈性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元

7、素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】原子序数依次増犬的元素冬b、g山它们的最外层电子数分别为1、6、7、b即分别属于第IA、yiAVUA、IA族。厂的电子层结构与氮相同〉贝壮是Hob和（的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所臥b是S,c是Cl。c■和才的电子层结构相同，都是18电子微粒，贝忆是K。A.同周期自左向右非金属性逐渐増强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c>b>a,A正确；B.氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H2S和HC1,但