4.1原子的构成课件

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1、课题1原子的构成第四单元物质构成的奥秘1.什么是分子?2.什么是原子?3.分子和原子的根本区别是什么?分子是保持物质化学性质的最小粒子。复习思考原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中分子可分，而原子不可分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？原子结构模型的演变近代科学原子论（1803年）英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。道尔顿最早发现了原子，他提出的近代原子学说主要有以下观点：1、原子是不可再分的粒子；2、原子是微小的实心球体；3、同种元素的原子，其质量、性质都相同。原子并不是构

2、成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.

3、Rutherford,1871~1937)1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来卢瑟福α粒子散射实验卢瑟福α粒子散射实验实验现象实验结论a.绝大部分α粒子能够越金箔b.少部分α粒子发生偏转c.极少数α粒子被反弹回来说明原子内部有着较大的空间。说明原子内部存在带正电的粒子，该粒子所占体积很小。说明原子内部存在着体积小但质量大的粒子。大宇宙和小宇宙的美是统一的行星绕太

4、阳旋转玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)电子云模型（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。你想知道原子和原子核究竟有多大吗？

5、原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。原子核比原子小得多，原子核与原子的体积比相当于蚂蚁与体育场的体积之比。原子核很小，是不是不能再分了？原子原子核核外电子：质子（核电核数）：中子：一、原子的构成每个带１个单位负电荷每个带１个单位正电荷不带电（不显电性）原子的质量主要集中在原子核上。粒子种类质量所带电荷质子1.6726×10-27kg1个单位正电荷中子1.6749×10-27kg不带电电子质子质量的1/18361各单位负电荷质子、中子、电子的电性和质量根据下表的信息，描述氧原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氧原子8888个质子、8个中子构成氧原子核，氧原子核和核外的

6、8个电子构成氧原子。以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子种类质子数中子数核外电子数氢101氮777氧888钠111211镁121212找规律请找出不同原子内部结构的相同点和不同点1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）总结2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.原子的种类不同,其质子数也不相同原子的质量原子的质量非常小，到底有多小呢？一个碳原子的质量为一个氧原子的质量为1.993×10-26kg2.657×10-26kg原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么

7、办？二、相对原子质量1.概念------以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)某原子的实际质量碳原子质量×1/122.计算公式：某原子的相对原子质量=——————练习:已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg氧原子的相对原子质量=1.66×10-27Kg