溶液中微粒浓度关系研究

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1、溶液中微粒浓度关系研究摘要：本文从溶液中微粒浓度排序知识点入手分析其解题原理和方法，探讨其有效解题策略。关键词：电离平衡守恒微粒浓度排序溶液中微粒浓度排序是电离平衡盐类水解部分中的重要知识点，也是高考的热点及主要题型之一。主要涉及的知识点有弱电解质(弱酸、弱碱)的电离平衡，盐类水解，电离与水解的联系，溶液中阴、阳离子的电荷守恒，物料守恒及水电离出的H与0H之间的守恒(质子守恒)。虽说题型单一，但由于涉及知识点多，学生在解题时仍感到棘手。本文着重从知识点入手，分析溶液中微粒浓度大小关系，以供参考O一、考虑弱电解质的电离平衡例1:碳酸溶液中微粒浓度排序解析：由于电

2、离的程度很小，因此弱电解质电离产生的离子浓度小于被电离的离子浓度，且多元弱酸(碱)的电离由第一步决定。HCO?MH+HCO?摇？摇KHCO?薪H+CO?摇？摇KK»K所以有C(HCO)»C(H)>C(HCO)>C(CO)二、考虑盐类的水解例2：碳酸钠溶液中微粒浓度排序解析：由于盐类的水解程度很小，因此水解生成的离子浓度小于被水解的离子浓度。NaC0=2Na+C0CO+HO?芻HCO+OH?摇？摇1(HCO+HO?藝HCO+OH?摇？摇KK»K所以有C(Na)>C(CO)»C(OH)>(HCO)>C(H)三、考虑电离与水解的联系例3：CHCOOH与CHCOONa

3、混合溶液微粒浓度排序解析：在CHCOOH与CHCOONa混合溶液中同时存在CHCOOH的电离平衡与CHCOONa的水解平衡即存在下列电离，水解的共辄关系：CHCOOH?蔚CHCOO+HCHCOO+HO?蔚CHCOOH+OH溶液中CHCOOH与CHCOO,H与0H分别存在着此消彼长的制约关系，同理像NH-H0与NHC1的混合液，弱酸的酸式盐溶液中也存在上述关系。给溶液中微粒浓度排序必须判断哪种平衡进行的程度大。判断方法通常有两种。方法一：由混合溶液的pH判断。若CHCOOH与CHCOONa混合液，pH>7,则C(H)>C(OH),CHCOOH电离程度>CHCOO

4、Na的水解程度溶液，呈酸性。又因为C(H)+C(Na)=C(OH)+C(CHCOO)(电荷守恒)所以C(Na)C(Na)>C(H)>C(OH)若pH=7,则C(H)=C(OH),CHCOOH电离程度与CHCOONa水解程度相等则C(Na)=C(CHCOO)>C(H)二C(OH)若pH>7,则C(H)C(CHCOO)>C(OH)>C(H)小结：对于像CHCOOH与CHCOONa这样的混合液，溶液的酸碱性应考虑CHCOOH水解等知识，其程度大小与两者物质的量大小有关。方法二：由微粒大小判断。例如HX—NaX的混合物，若C(X)>C(Na)则HX的电离程度大于NaX

5、的水解程度则溶液中离子浓度关系为C(X)>C(Na)>C(H)>C(OH)例4：在0.lmol-LNaHSO溶液中，有C(Na)>C(HSO)>C(SO)>C(HSO),则该溶液中C(H)?摇？摇？摇？摇C(0H)(填">”“二”"C(HSO),因此推出HS0m3电离程度大于其水解程度。即有C(H)>C(OH)注意点：对于HX与NaX混合液，不管HX的电离程度与水解的程度谁大，C(HX)+C(X)二定值(物料守恒)例如，用物质的量都是0.lmol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，C(HCN)+C(CN)=0.2mol/L四、考虑电解质溶液中微粒间的守恒关系

6、在分析溶液中微粒间的等量关系时要抓住：1.电荷数平衡关系(电荷守恒)；2•元素的原子间守恒关系(物料守恒)；3•水电离出的H与0H间平衡关系(质子守恒)；4•上述守恒关系的导出式。例5：0.lmol/LNHC1溶液中微粒浓度关系解析：NHC1是强酸弱碱盐要考虑其水解(原理)①C(Cl)>C(NH)>C(H)>C(OH)(水解)②C(Cl)+C(OH)二C(H)+C(NH)(电荷守恒)③C(Cl)=C(NH)+C(NH•HO)=0.lmol/L(物料守恒)④C(H)二C(OH)+C(NH-HO)(质子守恒)⑤C(Cl)>C(NH)>C(H)>C(NH-HO)(由

7、①④导出)例6：0.Imol/LNaHCO溶液中有哪些守恒关系式？解析:NaHCO是弱酸的酸式盐，电离出的HCO具有水解、电离二重性。HCO?

8、点正确分析溶液中微粒浓度的关系，首先，