水溶液中的离子平衡专题

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1、物质结构元素周期律专题训练一、选择题1.（2014年上海）“玉兔”号月球车用鬻Pu作为热源材料。下列关于鬻Pu的说法正确的是A.囂Pu与卷1）互为同位素B.鴛pu与％：pu互为同素异形体C.幾Pu与饗u具有完全相同的化学性质D.2^Pu与駕Pu具有相同的最外层电子数2.（2013海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氛（D）原子核外有1个电子B.%与D互称同位素C.出0与D2O互称同素异形体D.1屮*0与。2止0的相对分子质量相同3.（2015年北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是•

2、•A.酸性;H2SO4>H3PO4B.非金属性：CI>BrC.碱性：NaOH>Mg（OH）2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO34.（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子屮，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.PWCI得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素5.（2012全国新课标）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外

3、电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分IS方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说屮正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W

4、一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物7.（2013年江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:r（Y）>r（Z）>r（W）B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态盘化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8.（2013年天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.IA族与VIIA族元素间可形

5、成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强9.（2014年新课标1）X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为/一「和z-,V和z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子最外层电子数:X>Y>ZC.单质沸点：X>Y>ZB、原子序数：X>Y>ZD、离子半径：X2->Yl>Z-10.（2015年海南）a.b.c.d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的

6、最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键11.（2015年新课标2）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、loa-的电子层结构与氨相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为ob>aB.a和其

7、他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612.（2015年浙江）右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增亠YZWB.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增丁C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有

8、半导体特性，13.（2013年山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态盘化物WXYZ可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性强于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性14