盐类的水解(惠安高级中学叶荣海)

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1、第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解规律教学目标：1.知识与技能：（1）理解盐类水解的原理；（2）理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，熟练掌握盐溶液酸碱性的判方法;（3）培养学牛:思维的深刻性，提高学牛全而分析问题的能力。2.过程与方法：导学、质疑、探究、合作学习。3.情感态度价值观：体验问题框架下合作学习和科学探究的乐趣；运用辨正思想来认识和解决问题。教学重点：盐类水解的木质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：【导课】上课前放--段人们抗击“非典”的录象。其中用到一种“84消壽液”，并配专家解释录音：“84”消毒液是由次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂，次氯酸钠易和菌体蛋白氨基

2、分子结合，具有强氧化性，破坏菌体蛋白质基础分了结构，次氯酸钠还可以分解产生新的氧，氧化菌体蛋白而杀死该菌。【切题】［老师］为什么“次氯酸钠还可以分解产生新的氧”？学了这节课后你就能解释了。•…［问题引入］请听《盐类的水解》酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显屮性吗？如何设计实验证明？一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液PH=7,判断溶液酸碱性最简易方案：用PH试纸测PH）【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：【学生实验】（一）NaCkNH4CI、CH3COONa（二）A1C13>Na2CO3^Na2SO4>溶液的酸碱性盐的类型（从生成该盐的酸和碱的强弱分）【讨

3、论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结杲分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间侑什么关系?盐的组成:酸+碱强酸强碱弱酸厶二:弱碱盐+水强酸强碱盐如：NaClKNO3强酸弱碱盐NHQA12（SO4）3弱酸强碱盐CH3COONaNa2CO3弱酸弱碱盐CH3COONH4△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液显碱性C（H+）c（0H-）③强酸强碱盐的水溶液显屮性c（H+）=c（OHO【总结归纳】盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性，多弱具体定。练习1：推测以上

4、活动与探究小（二）组溶液的酸碱性，并用实验验证。【讨论】①正盐溶液中为什么含有H+、OH~?盐溶液中存在水的电离平衡：H2O=H*+OFT②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH）大小关系会不同？酸碱性不同？说明水的电离平衡受到了破坏。结合实验结果具体分析：【讨论】1.CH3OONa溶液（显碱性，为什么？）CHgOONa二CH3OO一+Na++H^O=H++OH-ILCH3C00H①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OPT）（填“〉”或“=”），呈

5、性。【讨论】2。NHQ溶液（显酸性，为什么？）nh4ci=cr+nh4++H^O=T+OH-HNH3-H2O①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OPT）（填“〉”或“=”），呈性。【讨论】3。NaCl溶液（中性,为什么?）溶液中（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡（被破坏或不受影响），C（H+）C（OH-）（填或“=”），呈性。二、盐的水解：1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H「结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的

6、水解。2、盐的水解实质：弱酸根离子A/H2O电离出的h+结合生成弱酸或弱碱的阳离子A/H2O电离出的OH「结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中C（H+）与C（OH-）不等，显酸性或碱性。水解即：盐+水冃』酸+碱中和3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。4、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。5、水解方程式：（阅读P80—81的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）①盐类水解是「"逆反应，反应方程式中要写”号。②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“

7、「或“f”，也不把生成物（如H2CO3、NHfHdO等）写成其分解产物的形式。③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。例：Na2CO3的水解第一步：CO32-+H2O、、HCO3一+OH-（主耍）第二步：HCO-3-+H2O