高二化学第一学期半期考试卷

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1、高二化学第一学期半期考试卷可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16S-32Zn-65Fc-56Ag-108第一卷（选择题共40分）一、选择题（毎小题只有一个正确选项,每小题2分，共40分）1.下列说法中正确的是（）A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应一定是爛増大，非自发反应一定是爛减小或不变C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D.爛增加且放热的反应一定是自发反应2.反应：A（g）+3B（g）亍』2C（g）AH<0o达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，

2、平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动3.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（）A.HC1B.NaOHC・NapSOqD.NaCl4.下列各组离子在水溶液屮能大量共存的是A.NH4+>OHSO广B.Fe2HNO厂、SO42"c.ai3Mg2so/—、crD.A©、Na+>NO3、Ci5.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe?"转化为Fe”、②O?被还原、③产生出、④Fe（OH）3失水形成Fe2O3xH2O.⑤杂质碳被氧化A.只①②B.只②®④C.①

3、®③®D.®®®®@6.设Na为阿伏加徳罗常数，下列说法正确的A.常温常压卞，11.2L氧气所含的原子数为心B.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有O.INa个SO,.离子C.常温常压下，0.1mol铁与足量CI2反应，转移的电子数为0.2NaD.18g水中含有的电子数为10心()7.有关如右图所示原电池（盐桥屮装有含琼胶的KCI饱和溶液）的叙述，正确的是A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSCU溶液D.反应前后铜片质量不改变8.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A.新制的氯水在光照条件下颜色変浅B.使用催化剂，提高合成氨的产率C.

4、高镒酸钾（KMnOJ溶液加水稀释后颜色変浅D.H2、【2、HI平衡混合气体加压后颜色变浅9.某原电池的电极反应式为：Fe-2e=Fe?*,该原电池材料及电解质溶液町能是ABCD正极FcFccCuio.下列化学反应的离了方程式正确的是用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2t+H2O往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32_+2H==CO2t+H2O往氨水中滴加氯化铝：Al3++4Oir=AlO2+2II2O氢氧化顿溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42_+H++OH'==BaSO4I+H2OA.B-C.D.11.一定条件下反应A2(g)+B2(g)^^2AB(g)达到平衡状态的标志是A.C.D.1

5、2.A.2u&(正)=VAB(逆)B.容器内的总压强不随时间而变化单位时间内生成nmolAB的同时，生成“mo啲B?A?、B2.AB的反应速率比为2：2：1的状态下列说法或农示方法中正确的是等质量的硫蒸气和硫I古I体分别完全燃烧，后者放出的热量多

6、I

7、C(右墨)一C(金刚右)：△H=+19KJ/mol町知，金刚右比右墨稳定B・C.在lOlKPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；AII=+285.8KJ/molD.在稀溶液中:FT(aq)+OH_(aq)==H2O(l)；AH=-57.3KJ/mol,若

8、将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ13.在一密闭溶器中,用等物质的量的A和B发生如卜反应：A(g)+2B(g)-体屮A和B的物质的暈Z和与C的物质的暈相等，则这时A的转化率为2C(g),反应达到平衡时，若混合气()负极CuZnFeZn电解质溶液HC1CuSO4CuSO4FeSO4A.40%B.50%C.60%D.70%14.对丁-可逆反应2AB3(g)—-2A(g)+3B2(g)甜＞0下列图象不止确的是AB3%

9、A温度c温度ab3%100°Cz_500°C才B时间转徨八500°CD~~2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中

10、某一时刻测得SO2、Ch、SO3的浓度)15.在一个密闭容器中发生如下反应：分别为0.2mol-L^O.lmol-L1.0.2mol・L5当反应达到平衡时，可能出现的数据是A.C(SO3)=0.4mo1・17】B.C(SO3)+C(SO2)=0.15mol・C.C(O2)=0.3mol・L_,D.C(SO3)+C(SO2)=0.4mol・L_l16.—定条件下硝酸受热分解的未配平化学方程式为：NH4NOLHNO3+N2+