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1、武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷(A)一.填空(每空1分。共35分)1.写出下列各体系的质子条件式：(1)ci(mol/L)NH4H2PO4(2)Ci(mol/L)NaAc+C2(mol/L)H3BO32.符合朗亿卜比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增人时，其最人吸收波长,透射比O3.检验两组结果是否存在显著性差界采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。4.二元弱酸H2B,已pH=1.92时,§H2B=》hb・；pH=6.22时6hb・=§b2・,则H2
2、B的pK^='PKq2=c5.已知泸(Fe'7Fe2+)=0.68V,(p^Ce^/Ce3^1.44V,则在1mol/LH2SO4溶液中用0.1000mol/LCJ1滴定0.1000mol/LFe2+,当滴定分数为0.5时的电位为,化学计量点电位为,电位突跃范围是o6•以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Z『+滴定EDTA,终点时溶液颜色由变为O7.某溶液含Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余O.lmg,则F尹在两相中的分配比=o8.容M分析法屮滴定方式有,,和。9.1
3、2打Na2S2O3的反应式为o10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓;光吸收最人处的波长叫做,可用符号表示。11•紫外可见分光光度计主要由,,,四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号表示，等于:桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。13.在纸色谱分离屮，是固定相。14..定量分析过程包括,,,和O二、简答题(毎小题4分，共20分，答在所留空白处)1.什么是基准物质?什么是标准溶液？2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂，络合滴定指示剂，氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指
4、示滴定终点的原理.3.在进行络合滴定时,为什么耍加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪儿点？1.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)三、分析方法设计(共15分，写在答题纸上)1.设计测定含有屮性杂质的NMO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分）2.某矿样溶液含有Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+^离子,其中铁，铝，钙，
5、镁等含量较高，而镭，銘，铜，谋属万分Z—级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法，（川简单流程方椎图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。（8分）四.计算（共40分，写在答题纸上）1.称取含KBr和KI的混合试样1.000g,溶解并定容至200mL后，作如下测定：（1）移収50.00mL试液，在近中性条件下，以混水充分处理，此时「量转变为1O3O将滉驱尽，加入过量KI溶液，酸化，生成的12釆用淀粉指示剂，以0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点时，消耗30.
6、00niLo（5分）（2）另取50.00mL试液，用H2SO4酸化，加入足虽K2Cr2O7溶液处理，将生成的b和Br2蒸憎并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中，待反应完全后，以0.1000mol/LNa2S2O3i§液滴定英中的b至终点时，消耗15.00mLo计算混合试样中KI和KBr的质量分数。[M{KI）=166.0,M「（KBr）=119.0]（5分）2.在pH=10.00的氨性溶液中，以倂黑T（EBT）为指示剂，用0.020mol・「EDTA滴定0.20mol・L'Ca^溶液，若事先向Ca"溶液中加入了
7、O.OlOmol・L'Mg^-EDTA（即为含0.20mol・L'Ca2+和O.OlOmol・f'Mg^-EDTA的混合溶液），则终点误差为多少？3.25ml溶液中含冇2.5ngPb2+,用5.0ml-苯硫腺三氯甲烷溶液萃取，萃取率约为100%,然后在波长520nm,1cm比色皿，进行测量，测得透光率为0.445,求摩尔吸光系数和桑徳尔灵敏度。（Mpb=207.2）（10分）4.某矿石含铜约0.12%,用双环己酮草酰二踪显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用lcm比色皿，
8、在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小,应该称取试样多少克?£=1.68X10°（L-mor'-cm-1）,MCu=63.5）（10分）一、填空（每空1分，共35分）1.（1）[H+]+[H3PO4]=[OH']+[NH3]+[HPO42_]+2[PO43']（2）[H+]+[HAc]=[H2BO3]+[OH]2.不变，减小4.t检验法；F检验法5.1.92；6.226.0.68V；1.06V
