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1、浙江省化学选考大题训练【加试30题】化学反应原理知识过关练催化四-1.工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)莎肓F2NH：,g),对其研究如下：⑴已知H—H键的键能为436kJ•mol-1,N—H键的键能为391kJ-mol-1,N三N键的键能是945.6kJ•mol-1,则上述反应的AH=o⑵上述反应的平衡常数彳的表达式为。若反应方程式改写为：1Q^2(g)+-H2(g)'、NH3(g),在该温度下的平衡常数(用《表示)。(3)在773川I寸，分别将2molN?和6mol比充入一个固定容积为1L的密闭容器小，随着反应的进行,气体混合物中〃⑴J、“(NHJ
2、与反应时间广的关系如下表：f/min051015202530刀(比)/mol6.004.503.603.303.033.003.00/7(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2.比、Nib的浓度分别为051()1520253()351()45//min654321L•OUV豊3mol•L~3mol•「、3mol•L_1,则此时卩疋y逆。(填"大于”、“小于”或“等于”)②由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(Nj—f的曲线是。在此温度下，若起始充入
3、4molN2和12molII2,则反应刚达到平衡时，表示cGfe)—个的曲线上相应的点为O(4).反应3H2(g)+3CO(g)—CH3OCH3(g)+CO2(g)AH<0逆反应速率与时间的关系如下图所示：逆反应速率石墨Ino2隔膜(阻止水分子通过)〔。2H［水hnos①试判断t2时改变的条件是或o②若It时扩人容器体积，S达到平衡，心时增人反应物浓度，请在下左上图小画出tyt6的变化Ml线。(5)现以曲、02、N戍、熔融盐NaNOs组成的燃料电池，采用电解法制备NQ,装置如右上图所示。石墨［电极上发牛反应的电极反应式：0电解池中牛成N2O5的电极反应式：O
4、2.(1)一定条件下，由C02和出制备甲醇的过程小含有下列反应：反应1：C02(g)+H2(g)L^C0(g)+H2()(g)A/Z反应2：C0(g)+2H2(g)^^CIWlKg)Mb反应3：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)A必辛对应的平衡常数分别为K、仏仏,它们随温度变化的曲线如图1所示。反应1、3的活化能如图2所1(L15()20025030()350温度g图1图2则△必△必（填“〉”、“〈”或“=”），理由是反应1中0（填“>”、“=”或“<”），指出有利于口发进行的温度条件（填“较高温度”或“较低温度”）o⑵在密闭容器中
5、发生反应：2N0（g）+2C0（g）N2（g）+2C02（g）zC（CO£随温度（T）、催化剂的表面积⑸和时间（t）的变化曲线，如下图所示。该反应的厶日0（选填〉=<）。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积Si>S2,在上图中画出C（CO2）在Ti、S?条件下达到平衡过程中的变化曲线。直流电源-（3）电解含Ce3NO「的废水除去NO二其次是再生Ce匕其原理如图所示。Cc"从电解槽的（填字母）口流岀。（4）室温下，0.1mol•IT的亚硝酸（HNOJ、次氯酸的电离常数&分别为4.6X10一餐2.98X10"%将0.1mo
6、l•L'1的亚硝酸稀释100倍,c（H+）将XL（填“不变”、“增人”或“减小”，下同）；久值将出HQ、HC10、NaN02>NaClO四种物质Z间发生的复分解反应的离了方程式：O■•［三三兰兰兰兰三三N三（5）向20mL0.01mol・「的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示：（已知HN02的电离平衡常数为Q4.6X10J,则图中a点的c（『）=,b点溶液呈酸性的原因是（结合离了方程式表示）—(已知羽飞=2.14)o质子交换膜3.某研究小组以CaCl2和出为原料，试图制备+1价Ca的化合物,结果
7、发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：（1）该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？（填“是”或"否”）。甲的化学式是。（2）甲与水反应可得比，其化学方程式是o（3）己知：2H202（aq）=2氏0（1）+02（g）的H<0,则该反应的逆反应能否自发进行?（填“能”或“不能”），判断依据是某同学选用Ag、Pt、Cu、Ti©作为催化剂,（4）某些金属及金属氧化物对比02的分解反应具有催化作用,在25°C时，保持其它实验条件相同，测得生成的0
8、］体积（lOoK与分解时间&）的关系如图所示（02的
