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《高考化学二轮复习精品资料专题11水溶液中的离子平衡（讲学案）（教师版）含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、[2016考纲解读】1.了解弱电解质在水溶液屮存在电离平衡。2.了解水的电离、离子积常数。3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因索、盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、牛:成和转化过程。水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考屮考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的彩响及盐溶
2、液蒸干（或灼烧）后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及淀的转化。从高考命题的变化趋势来看，溶液小离子浓度的人小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，乂与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液小的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。【重点知识梳理】一、电解质1.强、弱电解质与物质分类的关系离子化合物盐强磺杲些金属氧化物胃电解质电学价化合物停合物极性共价化合物:强酸〈极性一股较强）"弱酸
3、,弱碱｛弱电解质水，某些有机物）岸度題非金属驚极性共价化合物（极性'一般较弱）〔氧化物严质单质非极性継个屈逬一—非金属单质严不泉凤解质.金属单质j也不是非电辭质1.强、弱电解质与化学键的关系--般电解质的键型不同，电离程度就不同，己知典型的离子化合物，如强碱（Na0H、K0H等）、大部分盐类（如NaCl、CaCl2）以及强极性共价化合物（如HC1、H2SO5）,在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液屮能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如ClbCOOII、砒•氏0、比0等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键
4、型來区分强、弱电解质是不全血的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。1.弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有：(1)测定己知物质的量浓度的弱酸的pH。如己知酸HB,物质的量浓度为0.01mol-L'1,若为强酸,则完全电离,c(H+)=0.01mol•「,pH=2；若为弱酸，则部分电离,c(H+)<0.01mol•LpH>2o(2)取一定体积的酸HB溶液(设取1体积)，测定HpH,稀释至体积扩人100
5、倍，再测定其pH。若pH增大2个单位,则为强酸;若pH增大小于2个单位,则为弱酸。(3)取酸HB对应的钠盐溶液，测定其pH。若pH=7,则为强酸；若pH>7,则为弱酸。(4)取体积和pH相同的酸HB溶液和盐酸，分别加入足量的锌粒，若HB产生氏的速率人且量多,说明是弱酸。(5)分别取等体积等pH的酸HB和盐酸进行中和滴定，若达到终点时酸HB消耗的同浓度的NaOlI溶液体积大，说明IIB为弱酸。(6)分别取相同物质的最浓度的酸HB溶液和盐酸，测其导电性，若酸HB溶液的导电能力弱，说明HB为弱酸。(7)分别取相同pH的酸HB溶液和盐酸，向其中加入
6、NaCl晶体和NaB晶体，振荡，待晶体溶解后，盐酸的pH几乎不变，若酸HB溶液的pH增人，说明HB为弱酸。2.电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离用“=”,如：HC1=H++C1~；NaOH=Na++OH~；NaN03=Na++N0；o(2)弱电解质：部分电离用“亍二”，如:CHsCOOHCHaCOO-+H+,NH3•H20NH/+0Ho(3)多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。如：11£03=^1++1忙0,(主要)；HC0.3^^H++CO/_(次要)。(4)多元弱碱用一步电离表示，如：Cu(0H)2=C『++20K。(5
7、)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO.,=Na++H*+S0r,在熔融状态下的电离为KHSOfK++HSO/o弱酸的酸式盐既有完全电离，又有部分电离，如NaHCO：汙Nf+HC03-,HCO；1一=^1广+C0：厂。3.电离度⑴定义：弱电解质在水中达到电离平衡状态吋，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数(包括已电离和未电离)的百分率，称为电离度。(2)表达式：电离度通常用a表示:(I旦电离的电解质分尸数脈仆电解质分了•总数X100%o（3）意义电离度实质上是平衡转化率的一种。电离度表示弱电解质在水中的电离程度。温度相同、浓度相
8、同吋，不同的弱迫解质的电离度是不同的，同一种电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是不同的，溶液越稀，电离度越人。二、酸碱稀释时pH的变化1.强酸、强碱的稀释在稀释时，当它们的浓
