高考化学二轮复习讲练测专题06物质结构与元素周期律（练）（解析版）含解析

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1、2016届高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】专題六物质结构与元素周期律☆★猱鬲考1.[2015山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：XZXWC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C可得：、rT0=3X（丫-1）,解得、=7,■■■【解析】设元素Y的原子序数为y，根据各元素在元素周期表中的位则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素

2、、W为C1元素。A、同周期主族元素，从左向右原子半径逐渐减小，则Z

3、是解答木题的关键，首先根据原子序数的关系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据元素周期律推出原子半径的大小关系、气体氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,同时结合离子化合物的含义判断物质的种类，体现了化学理论与元素化合物的联系以及在实践中的应用。2.[2015海南化学】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于C。下列叙述错误的是（）A.d元素的非金屈性最强B.它们均存在两种或两种以

4、上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】根据题意知短周期元素中红的M层有1个电子，则a的核外电子扫E布是2、8、1,则a是Na元素;b的最外层电子数为內层电子数的2倍，则b核外电子拄布杲2、4,则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,贝IJ£为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径4于c,则d是C1元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为＜1元素，正确；B、Na可以形成NasO等氧化物，c可以形成co、g等

5、氧化物，s可以形成so?、so?等种氧化物，a元素则可以形成cho、€16、60?等多种价态的氧化物，正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、C1均形成离子化合物，正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物8,也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CHs-CHs等，S元素可以形成H2S,含有极性键；C1元素与H元素形成HC1,含有极性键，错误。【考点定位】本题考查元索推断及相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题将短周期元素推断、原子结构、元素周期律、元素化合物及化学键知识结合在一起考查是物质

6、结构元素周期律部分考查的常见题型。从原子结构、元素在周期表中的位置及元素的性质准确推断元素是得分的关键；还要熟悉常见元素单质及其化合物的性质、把握化学键的概念。题目难度中等。1.[2015江苏化学】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、

7、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】A【解析】四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，推出X：0,Y是至今发现的非金属性最强的元素，推出Y：F,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，推岀乙Al,W的单质广泛用作半导体材料，推出W：Si,A、四种元素的原子最外层电子数分别是：6、7、3、4,最外层电子数由多到少的顺序是：F、O、Si、Al,故A正确；B、原子半径：电子层数越多，半斤越大，同周期从左向右半斤依次减小（稀有气体除外），原子半径由大到小的顺序是：

8、Al>Si>O>F,故B错误；C、A1是金属,主要体现非金属性，故C错误；D、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性F>O>Si,氢化物稳定性：HF>H20>SiHs故D错误。【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。【名师点睛】设计元素周期律、元素周期表的结构，以元素及英化合物性质作铺垫，进行考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊