高考化学题型专训(二) 非选择题

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1、高考化学题型专训(二)非选择题一、无机框图推断题(学生用书对应页码P207)1.(•郑州预测)图中A〜J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素单质，A是红棕色固体，G是气体，E具有两性。B—CA—禺温根据图示回答问题:(1)写出反应①的离子方程式O(2)1与氨水反应生成沉淀的离子方程式为o(3)反应②中，当产生33.6LG气体时(标准状况下)，转移的电子的物质的量为o(4)取反应②的产物J,加入足量稀盐酸溶解得溶液X；向溶液X中再加入铜粉，反应后溶液X中还有。下列对反应后溶液X中存在的金属离

2、子的说法正确的是oA.可能有Fe*、Fe3+B.—定有Fe2+>Cu2+C.可能全部是Fe?+D.一定无Fe”(5)A和B反应的化学方程式是o；该反应在工业中的用途为O(回答一条即可)。答案：(l)2Al+2OH+2H2O=2AlOr+3H2t(2)Al3++3NH3H2O=A1(OH)sJ+3NH；(3)3mol(4)BD高温(5)2Al+Fe2O3^=Al2O3+2Fe焊接钢轨(其他合理答案也可)解析：B是地壳中含量最高的金属元素单质，则B为铝，A是红棕色固体,且能和铝在高温下反应，则A为Fe2O3,E具有两性，应为A12

3、O3,则D为Fe;铝和C反应产生气体，再结合产物F和I之间的转化，知C为强碱溶液，F为偏铝酸盐，G为H2；铁和H在高温下反应，产生出，则H为H2O,J是Fes。/(1)铝和强碱溶液反应的离子方程式为2A1+2OH-+2HZO=2AlOr+3H2to(2)A1C13与氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3H2O—A1(OH3)1+3NH40(3)反应②中，当生成标准状况下33.6LH2,转移的电子物质的量n(e_)=33.6L777^X2=3mol。22.4L-mol(4)Fe3O4溶于足量稀盐酸，生成FeCh和FeCb;加入

4、足量铜粉，发生反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,因铜有剩余，故溶液中金属离子只有Fe?+、Cu2+,一定没有Fe3+,也不可能全部是Fe2+o故B、D项正确。高温(5)Fe2O3与A1反应的化学方程式为2Al+Fe2O3^=Al2O3+2Fe,利用该反应可以焊接钢轨等。1.(•合肥质检)下图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。(1)写出X的电子式：E中的化学键类型是。(2)将体积均为

5、560mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1・0L溶液，则溶液的pH=(3)物质的量浓度相等的A、F溶液中，阴离子的电离程度较小的是(填化学式)，原因是3・(•长春调研一)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种兀素。已知：(I)A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。(II)D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。(UI)在水溶液中D能将某氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：(1)构成C物质的

6、元素在周期表中的位置是,在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)O(2)D的水溶液呈性，请用离子方程式解释原因：(3)图中所示反应中属于置换反应的是(填序号)o(2)将体积均为560mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1・0L溶液，则溶液的pH=(3)物质的量浓度相等的A、F溶液中，阴离子的电离程度较小的是(填化学式)，原因是3・(•长春调研一)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种兀素。已知：(I)A为金属单质，B为红褐色固体

7、，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。(II)D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。(UI)在水溶液中D能将某氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：(1)构成C物质的元素在周期表中的位置是,在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)O(2)D的水溶液呈性，请用离子方程式解释原因：(3)图中所示反应中属于置换反应的是(填序号)o(1)反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式为(5)对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗O.

8、lmolKI,转移的电子数约为3.612X1023个。请按照要求填空:实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉溶液最初变成KI溶液(用离子方程式表示)继续通入气体溶液逐渐变成无色(用离子方程式表示)Fe(OH)3答案：⑴第三周期第VHA族S>C1>F⑵酸FJ++3H2