分析化学（第二版）第四章酸碱滴定法

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1、第四章酸碱滴定法缓冲溶液2酸碱指示剂3概述1第四章酸碱滴定法酸碱滴定曲线及指示剂的选择4酸碱滴定法的应用51．学会常见物质水溶液ｐＨ的计算方法；2．掌握酸碱指示剂的变色原理、变色范围，能够正确地选择合适的指示剂；3.理解酸碱滴定的基本原理、准确进行酸碱滴定的条件；4.掌握酸碱滴定法的应用。学习目标第一节概述12酸的浓度和酸度水溶液中氢离子浓度的计算一、酸的浓度和酸度酸的浓度和酸度在概念上是不相同的。酸的浓度又叫酸的分析浓度，它是指某种酸的物质的量浓度，即酸的总浓度，包括溶液中未离解酸的浓度和已离解酸的浓度。二、水溶液中氢离子浓度的计算1.强酸、强碱溶液2.弱酸弱碱3.水解性盐溶

2、液第二节缓冲溶液12分析方法的分类分析化学的步骤34分析方法的分类分析化学的步骤一、缓冲溶液作用原理二、缓冲溶液的pH计算配制缓冲溶液时，可以查阅有关手册按配方配制，也可通过相关计算后进行配制三、缓冲容量和缓冲范围1.缓冲容量2.缓冲范围四、缓冲溶液的选择和配制1.缓冲溶液的选择原则①缓冲溶液对分析过程没有干扰②缓冲溶液的ｐＨ应在所要求控制的酸度范围内③缓冲溶液应有足够的缓冲容量2.缓冲溶液的配制（1）一般缓冲溶液（2）标准缓冲溶液四、缓冲溶液的选择和配制四、缓冲溶液的选择和配制第三节酸碱指示剂12分析方法的分类分析化学的步骤34分析方法的分类分析化学的步骤一、指示剂的作用原理

3、一、指示剂的作用原理一、指示剂的作用原理二、指示剂的变色范围1.指示剂的颜色变化与溶液pＨ的关系二、指示剂的变色范围2.指示剂的变色范围及其产生原因3.变色范围—理论值与实际值的差异三、影响指示剂变色范围的因素三、影响指示剂变色范围的因素接上图三、影响指示剂变色范围的因素1.温度2.指示剂的用量3.溶剂4.滴定顺序四、混合指示剂混合指示剂是用一种酸碱指示剂和另一种不随ｐＨ变化而改变颜色的染料，或者用两种指示剂混合配制而成；混合指示剂的原理是利用互补色进行调色，掩盖过渡色；其目的是使指示剂的颜色变化敏锐，减少误差，提高准确度；混合指示剂的特点是变色范围窄，变色明显。四、混合指示剂

4、四、混合指示剂接上图第四节酸碱滴定曲线及指示剂的选择12强酸强碱的滴定强碱滴定一元弱酸一、强酸强碱的滴定1.滴定曲线（1）滴定前（2）滴定开始至化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后一、强酸强碱的滴定一、强酸强碱的滴定一、强酸强碱的滴定2.指示剂的选择3.突跃范围与浓度的关系二、强碱滴定一元弱酸1.滴定曲线（1）滴定前（2）滴定开始至化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后二、强碱滴定一元弱酸2.滴定曲线的特点与指示剂的选择（1）滴定曲线的起点高（2）滴定过程中溶液的pＨ变化情况不同于强碱滴定强酸（3）滴定突跃与弱酸强度的关系二、强碱滴定一元弱酸二、强碱滴定一

5、元弱酸二、强碱滴定一元弱酸第五节酸碱滴定法的应用12NaOH标准滴定溶液的配制和标定HCL标准溶液的配制和标定34滴定方式和应用计算示例一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定1.配制一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定2.标定（1）用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定（2）用基准物草酸标定二、HCL标准溶液的配制和标定1.配制二、HCL标准溶液的配制和标定2.标定（1）用基准物质无水碳酸钠标定（2）与已知浓度的NaOH标准滴定溶液进行比较三、滴定方式和应用1.直接滴定（1）工业硫酸或工业醋酸纯度的测定三、滴定方式和应用（2）混合碱分析三、滴定方式和应用

6、2.返滴定3.间接滴定（1）硼酸纯度的测定三、滴定方式和应用三、滴定方式和应用三、滴定方式和应用（2）铵盐的测定①蒸馏法三、滴定方式和应用②甲醛法四、计算示例Thankyou