高三理综周测试卷

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1、高三理综周测试卷(化学)一、选择题7.下列有关化学打生活说法中，不正确的是A.△是世界通用的循环再牛:标志，简称回收标志B.人量牛产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C.75%的乙醇溶液常用來消毒，是因为酒梢能够使细菌蛋白质发生变性D.页岩气是从页岩层中开采出來的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，JT普遍含气，故可以成为新的化石燃料來源8.下列离了方程式帖写正确的是A.将过量的CO?通入Ca(ClO)2溶液屮：HzO+CCb+CaX+zclO-hCaCOsj+ZHclO■3—B.将少量NaOH溶液加入至1JNH4HC

2、O3溶液屮：OH_+HCO1=CO>+H20C・Fe3<)4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H*=Fe*+2Fe*+4H2OD.向NaHCOs溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO»+Ca*4-OH_=CaCO3l+H209.下列关于阿佛加徳罗常数的说法正确的是A・1L0.1moI/LFcC13溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NAB.一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NaC.常温卞18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NaD・0」Na的NO在一密闭容器屮与足量氧气完全反应

3、，得到0.1molNO210.下列实验的操作、现象、结论均正确的是选项操作结论A用洁净的钳金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色该硫酸盐一定含Na*一定不含K*B二氧化硫通入Ba(NO02溶液冇白色沉淀生成，试管口出现浅红棕色气体酸性条件下NO?具有强氧化性C在淀粉的水解液屮加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，无红色沉淀淀粉没有发生水解D某试样溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成试样中一定含有Ag*11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为So下列说法错课的是A.Z元素的氧化

4、物对应水化物的酸性一定弱于WB.四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大C.X、Z、W中最简单气态氧化物稳定性最弱的是ZD.X、Y、Z的原了均能与氢原子形成四原了分了12.下列实验过程中曲线变化不正确的是V(HCI②V[N«aSO))④A.①表示Na2CO3溶液屮滴入稀盐酸B.②表示渙水屮滴入NazSCh溶液A.③表示HC1和MgCl2溶液中滴入氨水B.④表示一定条件下反应:2SO2+O2=^=2SO3AH<0,达平衡后，增大压强11.常温下，对于0.1mol.f1pH=10的Na2CO3溶液，卞列说法正确的是A.通入CO2

5、,溶液pH减小C.由水电离的c(OH)=lxlO-,0mol.L-1第II卷26.(12分)(方程式3分，其它每空2分)B.加入NaOH固体,增大D.溶液中：c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CHq和比0为原料，通过下列反应来制备甲醇。①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.0kJmo「②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-129.0kJ-mol"*CH4(g)与比0@)反应生成CH3OH(g)和^(g)的ZH=o(2)将1.0molCH4和

6、2.0mol电0(g)通入容积为10L的反应器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。假设100°C时达到平衡所需的时间为5min,则用出表示该反应的平均反应速率为mol-L^min1。(1)在某温度和压强下，将一定量CO与出充入密闭容器发牛反应②牛成甲醇，平衡后压缩容器体积至原來的1/2,其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填序号)：A.c(H2)减少；B.平衡常数K增大;C.CH3OH的物质的量增加；D.正反应速率加快，逆反应速率减慢；C.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小。(2)电

7、解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将C(?+氧化成Co3+,然后Co”将甲醇氧化成CO?和H十(用石墨烯吸附除去Co?*)。现用图装置模拟上述过程，贝IJ：Co茁在阳极的电极反应式为：；除去甲醇的离子方程式为。27.（16分）（每空2分）高镭酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。常见的制备流程如下：已知：a.3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2Ob.3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2

8、+2K2CO3请回答下列问题：(1)步骤①中反应所选用的堆竭不能用A.石英划埸B

9、.铁土U•竭C.瓷孵D.石墨±lt竭(2)步骤③通CO?的目的是为了调节溶液的pH,能否改用氯化氢.是O（填“能喩“否O原因(3)步骤④中抽滤得到的固体是.（4）从滤液⑤得到高镭酸钾的后续操作步骤是、过滤.28.（14分）（方程式3分，其它每空2分）氯碱厂电解饱