高一化学必修1第三章金属及其化合物疑难剖析

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1、高一化学必修1第三章金属及其化合物疑难剖析高一化学必修1第三章金属及其化介物疑难剖析1、关于铝的两性铝既能与酸反应放出氢气，也能与碱反应放出氢气，体现了铝的两性，这两性是不是既体现了金属性，也体现了非金属性？由于金属性是气态金属原了失去电了的能力，而非金属性是得到电了的能力。当然铝在与酸的反应中，铝元索失去电子是体现了金属性，但在铝与碱反应屮也是失去电子，不能说是体现非金属性。其实这两种都反应是由铝和氢离子反应。酸溶液直接提供氢离子；而铝和碱溶液反应实质是铝先和水中的轼离子反应牛成氧氧化铝和氢气，氢氧化铝再和碱反应。实质是一样的。2、制备氢氧化铝时，为什么不用铝盐

2、与NaOH等强碱溶液？不行，因为氢氧化铝与氢氧化钠反应A13++4OH-二A1O2-+2H2O3、关于铝盐与强碱反应量的计算问题：AlC13+3NaOH=Al(OH)3I+3NaCl①Al(OH)3+NaOH二N&A1O2+2H2O②AlC13+4Na0H=NaA102+3NaCl+2H20③离子方程式：A13++40H-二A102-+2H20注意：①与③的物质的量比例1.lmol/L的A1C13溶液中加入lmol/L的NaOII溶液，得到0.26g沉淀。则加入NaOH溶液的体积为A、10mLB、20mLC、30mLD、36.7mL解析：0.26g沉淀可能由AlC

3、13+3NaOH=Al(OH)3I+3NaCl得到;0・26g沉淀也有可能由Al(OH)3+NaOH二NdA102+2H20未反应完的Al(OH)3。参考答案：A。D例2、粉与过氧化钠的混合物放入烧杯中加足量水，当反应停止后，变成澄清溶液，测得混合物总质量减少3・5g,再向所得澄清溶液中滴加3.5mol/L的盐酸200mL时，原澄清溶液先无明显现象，后出现口色沉淀，最后又恰好溶解。求原混合物中铝和过氧化钠各多少克？设原混合物中过氧化钠的的物质的量为x,铝的物质的量为y己知m(H2)+m(02)=3.5gn(HCl)=0.2LX3.5mol/L=0.7mol2Na2

4、02+2II20=4NaOH+02t2A1+2NaOH+2H20二2NaA102+3H2t2mol1mol2mol3molxx/2y1.5y.Ix/2X32g/mol+1.5yX2g/mol=3.5g①・.・n(Cl-)=n(NaOH)+3n(AlC13)=n(Na)+3n(Al)・・・2x+3y=0.7②由①和②得：x二0.2moly即:铝的质量为0.1niolX27g/mol=2.7g,过氧化钠的质量为0.2molX78g/mol=15.6go物质间反应离子方程式AICI3+NaOH（少吐）AI3++3CH（少量）=AI（OH）3IAICb+NdOH（过星｝A

5、I"+4OH（过虽）=A1O/+2HQNaMQ+HS少屋）AlOf+H'+^O^A1（OH）3INaAlQ+HCI（过ht）AIO2>4H+=AI3++2H2ONaOH+CO2（少量）20H+CO2=CO32+H2ONaOH+CO2（过呈）OH+CQ^HCd・Ca（OH）2+NaHCO^少呈）Ca2++HCOs+OH^CaCOs+HzOCa（OH）2+NaHCCM过竜）Ca2++2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32•+2FCa（HCC）3）2+NOH（少彊）Ca2++HCO3+OH=CaCO3+H2OQ（HCO3）2+NaOH（过量）Ca2++2OH+2HC

6、O/=CaCO3+CO32「+2FFe（少量）+HNO3（稀）Fe（少4（）+4HHNO3=Fe（NO3）3+NOt+2H：O3Fe（过吐）+8HNO3（•稀）=3Fe（NO3b+2N0例3、下列反应的离子方程式书写正确的是（D）（2006、全国II）A.氯化铝溶液中加入过量氨水:A13++4NH3・H20A102-+4NH4++2H20B.澄清石灰水与少量苏打溶液混介：Ca2++OH-+HCO3-CaC03I+H20C.碳酸钙溶于醋酸CaC03+2H+Ca2++C02f+H20D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fc2++C122Fc3++2C1-5、有关Fe3+与金

7、属的反应问题：Fe3+与金属的反应要看反应的实质，不能只要遇到Fe3+与金属的反应就是Fe3+间的氧化还原反应，女II：（1）、金属钠投入到FoC13溶液中：它反应的实质是钠先与水反应生成NaOH,NaOH再与FeC13发生复分解反应生产Fe（0H）3红褐色沉淀，反应过程如下：2Na+2H2O二2N&0H+H2t3NaOH+FeC13=Fe（OH）3I+3NaCl再将两式相加得总方程式:6Na+6H20+2FeC13二2Fe（0II）3I+6NaCl+3II2t（2）、金属镁投入到FeC13溶液屮：它反应的实质是FeC13与水发生水解反应生成酸，酸电离出的H+再与

8、镁发生置换