高中化学重要常考知识点详细总结

《高中化学重要常考知识点详细总结》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高中化学重要知识点详细总结颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe"——浅绿色Fe?04——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀F3+——黄色Fe(0H)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色CZ+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)一白色CuSO4-5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3一绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3.Ag2CO3、CaCO3、AgCI

2、、Mg(0H)2、三漠苯酚均是白色沉淀AI(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀CI2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体b——紫黑色固体HF、HCLHBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCI4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-——紫色MnO4-——紫色Na2O2—黄色固体AgsPO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀Os—淡蓝色气体SO?—无色,有剌激性气味、有毒的气体S6—无色固体(沸点44.8°C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃N2O4、N0——无色气体N02——

3、红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4CI反应是吸热的；2、Na与H20（放有酚酎）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃1Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色K+（紫色L4、Cu丝在Cb中燃烧产生棕色的烟；5、出在Cb中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在CI2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cb中燃烧产生大量的白色烟雾；&SO?通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCI相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

4、11.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟;12、铁丝在CI2中燃烧，产生棕色的烟；13.HF腐蚀玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe（OH）2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNOs变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧:S一弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H?S——淡蓝色火焰co——蓝色火焰ch4——明亮并呈蓝色的火焰S在02中燃烧

5、——明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象：白色沉淀气＞红褐包尸&0叭］20.浅黄色固体：S或Na?。?或AgBr21.使品红溶液褪色的气体：S02（加热后又恢复红色Cl2（加热后不恢复红色）22.有色溶液：Fe2+（浅绿色XF3+（黄色Cu"（蓝色MnO4-（紫色）有色固体:红色（Cu、CU2O、Fe2O3X红褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2SxPbS）蓝色［Cu（OH）2］黄色（Agl、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、CaCO3.BaSCU、AgCLBaSO3］有色气体:Cl2（黄绿色N02（红棕色）考试中经常用到的规

6、律:1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<3.1红色3.1—.4橙色>4.4黄色酚酸<8.0无色8.0-10.0浅红色>10.0红色右㈱<5.1红色5.1-—8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力):S2->r>Br>CI->0H>含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1

7、)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3)H、0不平则在那边加水。例:当NazCOs与AlCb溶液混和时:3CO*+2AW+3H2O=2AI(OH)3l+3CO2t5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。例:电解KCI溶液:2KCI+2H2O==H2T+CI2T+2KOH配平:2KCI+2H2O==H2t+Cl2t+2KOH6、将i化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；(3)使二边的原子数、电荷数