鲁教版高中化学选修四测试题全套带答案解析

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1、最新鲁教版高中化学选修四测试题全套带答案解析模块综合测评(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.己知ZiHs)+H2SO4(sq)=ZnSO4(aq)+H2(g)A/7<0,则下列叙述不正确的是()•••A・该反应的值与反应物用量无关B•该反应的化学能可以转化为电能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应中反应物的化学键断裂放岀能量，生成物化学键形成吸收能量【解析】A项，值与反应方程式的化学计量数有关，与反应物的用量无关，正确；B项，该反应可以设计为原电池，正确；C项，该反应为放热反应，正确；D项，化学键断裂吸收能量，

2、化学键形成放出能量，错误。【答案】D2.下列方程式书写正确的是()A・HCO亍的电离方程式：HCO亍+H2O=^HsO^+COfB.H2SO3的电离方程式：H2SO3^^^2H++SO=C.CO貰的水解方程式：COf+2H2O^^H2CO3+2OH~D.NH4CI的水解方程式：NH；+H2O=NH3H2O+H+【解析】A项，HCO亍的电离方程式为HCO7+H2O^^H3O++COf,A正确；亚硫酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以H2SO3的电离方程式为H2SO3=^H++HSO$、HSO亍=^H++SO芥，B不正确；CO貰的水解是分步进行的，即COf的水解方程式为CO亍

3、+H2O=^HCO$+OFF、HCO?+H2O^^H2CO3+OH",C不正确；水解是可逆的，存在水解平衡，应该用可逆号连接，因此NH4CI的水解方程式为NHt+H2O^^NH3•H2O+H+,D不正确。【答案】A3・已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJmol_,,N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJ-mol-1,则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的AH是()A.—386kJmol"B.+386kJmol1C.—746kJmolD.+746kJmol【解析】设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2C

4、O(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)可能通过①一②得到，故该反应的AH=-746kJ-moP^【答案】C4.下列有关说法止确的是()A.反应CO2(g)+C⑸=2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的AW>0B・工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极C.常温下，0.1mol-L_1CH3COOH溶液的pH=lD.常温下，在AgCl悬浊液屮加入少量NaCl饱和溶液，[Ag+]减小，Ksp(AgCl)减小【解析】A项，当△H—7ASV0时反应能自发进行，反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的ASX),在高温下可自发进行，则该反应的AH>0,A项正

5、确；B项，工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阳极，铁棒为阴极，B项错误；C项，CH3COOH是弱酸，故常温下，0」molCH3COOH溶液中的[H+]<0.1mol-L'1，溶液的pH>l,C项错误；D项，在AgCl悬浊液中存在沉淀的溶解平衡，AgCl(s)Ag+(aq)+CF(aq),加入少量NaCl饱和溶液，[CT]增大，溶解平衡逆向移动，[AgJ减小，但Ksp(AgCl)只是温度的函数，故“(AgCl)不变，D项错误。【答案】A5.下列说法错误的是()A・酸性溶液中,KJFe3厂、SO旷可以大量共存B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所

6、得溶液中：[Na*]+[H+]=[CH3COO_]+[OH-]C.pH=3的NazSCU和盐酸的混合溶液中：[Na「]=2[SO旷]D.在0.1mol-L-1的Na2S溶液中[OH-]=[H+]+[HS~]+2[H2S]【解析】A项中Fe”与厂因发生氧化还原反应而不能大量共存：2Fe3++2r=2Fe2++I20B项根据电荷守恒可知正确。C项中Na*和SO/不水解，故等式成立。D项为质子守恒式。【答案】A6.可逆反应加A⑸+〃B(g)=^£C(g)+/D(g),反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(7)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是c%c%

7、-FA时间时间图I图IIA・达平衡后，加入催化剂则C%增大A.达平衡后，若升温，平衡左移B.化学方程式中n>e+fC.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动【解析】由题图I可知，D温度下，先达到平衡状态，所以T2>T,升高温度，C的百分含量降低，平衡左移，B对；由题图II可知，P2条件下先达到平衡状态，P2>P，增大压强，C的百分含量减小，平衡左移，所以n