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1、一、弱电解质的电离1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物（1）强电解质：在水分子作用下，完全电离成离子的电解质（离子化合物）活泼金属的氧化物、大多数盐、强碱、强酸NaCl+Cl用等号（2）弱电解质：部分电离（共价化合物）弱酸HAc,邛、弱碱NIV出0、水CH3COOH—CH3COO_+H+H2O（MW+H*用可逆符号2、弱电解质的电离平衡（化学平衡的一种）（1）定义：可逆反应，止逆速率相等时，平衡如醋酸，P41,什么时候达到平衡（2）特征：逆、等、动、定（浓度一定）、变（环境）（3）
2、书写：可逆符号，与化学平衡类似一元弱酸、弱碱书写P41HA、BOH例：CH3COOH有二CH3COO+H+NH3•出0^=^NH4++0H'（4）平衡移动：增大反应物浓度，向正反向移动。3、做P42最小，最小，最大，变大，变大，变小，不变X3最人，最人，最小，变小，变小，变人，达到电离平衡时4、电离常数：生成物浓度幕Z积与反应物浓度幕Z积的比值①《越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K.或&的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。5、多元弱酸分步写
3、，多元弱碱一步写ILPO（的电离：儿POW=H++ILPOfKiHJ⑪寸二H*+HPO广K2HPO产壬二11+P0t3_K3注：第一步电离产生的H*对第二步、第三步电离产生抑制，一般K
4、»K<»K3,所以多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。课本P43第一节课后习题P431、逆，正，逆2、红3、（1）错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。（2）错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋
5、酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H（3）错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其01F浓度降低不到一半。（4）错。醋酸中的氢没有全部电离为H+。4、(1)不变。一定温度下，该比值为常数——平衡常数。(2)4.18X10Tmol/L附加：1・下列电离方程式中，正确的是()A.H2S=2H++S如果25°C时Kw=lX10-14,100°C时Kw=lX10-12,这说明()A.100°C
6、时水的电离常数较人B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.Kw和温度无直接关系'B.NaHCO•汙二Na++H++C(YC.NeiCl二二二Nf+CLD.CH3C00H二二二CH3C0CT+H+2.ILS溶于水的电离方程式为⑴向也S溶液中加入CuSO潴液时，窃离平屈向移动,c(H+),c(S2")o(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向移动，c(H+),c(S2")o(3)若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)0(4)若要增大H2S溶液中的c(S2-),最好加入。
7、1.【解析】也S是二元弱酸，分步电离，所以A项错(一般只写第一步：H2SH++HS-)；NaHCO3为弱酸酸式盐，其中HCO不能拆分为离子形式，B项错误，应为NaHCOs二二二Na'+HCO：「；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式“二二二”应改为可逆符号，D项错误。【答案】C2.【解析】FLS是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为H2SI1++IIS-,IIS-I1++S2-O(1)当加入CuS04时,因发生反应Cu2++S2-===CuSI,使平衡右移,导致c(H+)增
8、大，但c(S2-)减小。(2)当加入NaOH固休时，因发生反应H++OH—二二二H20,使平衡右移，导致c(H+)减小，但c(S2-)增大。(3)当加热H2S溶液至沸腾时,因H2S挥发,使c(H2S)减小。(4)若要增大c(S2—),最好是加入只与H+反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。【答案】H2S『+HS—,HS_H++S2_⑴右增大减小(2)右减小增大(3)减小(D)4、54广东)pH相同的盐@麦和醋酸两种溶液中,「它们的A、H■的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H•的物质的
9、量浓度不同D、H•的物质的量浓度相同(A)5、(04江苏)用pH均为2的盐酉綁醋^溶液，笳忡和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恃好被完全中和时，消耗盐瞬Q醋醱容液的体积分^为V：和归则矶和死的关系正确的是A、V；＞VZB、V；＜V:C、V；=V2D、V；＜V：•••••••••••••••••(4)NaOH固体(合理即可)第二节课后习题答案P521、③④①②②①④③2、氨水中存在的粒子:NH3-H20＞NHA0H氯水中存在的粒子:Cl2＞ClHCIO-4、A5、D6、D7、A
