浅谈氧化还原反应

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1、浅谈氧化还原反应浅谈氧化还原反应氧化还原反应知识贯穿于中学化学学习的始末，是高考必考内容。高考命题常以日常生产、生活中的氧化还原反应为载体，围绕氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物等基本概念，设计成灵活的选择题，充分体现了新课标高考在考查基本概念、原理的同时，考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。笔者经过多年的教学经验，总结了学生在做此类题时易犯的错误，以期对同学们的学习有所帮助。一、化学反应的分类例1•下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（）A.只有

2、②B.只有②③C.②③④D.①②③④解析：对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入,有部分同学选C。本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知，置换反应一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只耍有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则不一立是氧化还原反应。例如，Na202+S02=Na2SO4、NH4NO3=N20+2H20,虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。二、有机反应中的氧化反应与还原反应例2.在漠水中加入乙醛溶液，对于反应现象及反应原理叙述正确的是（）A.漠水不褪色，无反应发生

3、B.混水褪色，发生加成反应C・漠水褪色，发生氧化还原反应D.溶液分层，上层橙红色，下层无色，发生萃取作用解析：认为乙醛可以与澳发生加成反应选B；或者误认为乙醛是不溶水的有机物，可萃取澳单质而选D；或者认为澳单质不与醛反应而选A。醛的加成反应，主要是与H2加成，碳氧双键断开一个键，再各加上一个氢原子，形成醇，即一CIIO变成—cii2on,加氢或去氧称为还原反应。乙醛不仅能被弱氧化剂氧化，也可被高猛酸钾溶液、漠水氧化，从而使它们褪色。因此，答案为C。三、氧化还原反应方程式的配平配平方法：•标二列三求四配五观六查。具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列出化合价的升降情况

4、、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最小公倍数配出化合价发纶变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。查：检查是否符合原子守恒和电子守恒。但若需要标出电子转移方向和数目吋,箭头必须由还原剂指向氧化剂，箭头两端对准得失电子的元素，并在箭头的上方标出转移电子总数。例3.KMnO4+KNO2+二MnSO4+K2SO4+KNO3+H20［IIJO.4mm］解析：在一个氧化还原反应中，缺少反应物或生成物配平，让考生往往束手无策。一般是把反应物和生成物中的所有原了进行比较,通过观察增加或减少了哪种元素:①若增加的

5、元素是除H、0以外的非金属，未知物•般是相应的酸；②若增加的元素是金属,未知物一般是相应的碱；③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原了不平衡，则未知物是水。经比较发现，生成物中增加了S元素,则未知物是H2SO4,其他步骤同上。此反应的方程式为2KMnO4+5KNO2+3H2S04=2MnS04+K2S04+5KN03+3H20。四、离子Z间的氧化还原反应例4•硫氧［(SCN)2］的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，女n(SCN)2+H20HSCN+HSCN0,它们阴离了的还原性强弱为C1—

6、液反应B.(SCN)2可以与KI溶液反应C.KSCN可以与FeCl3溶液反应D.(SCN)2可以与KBr溶液反应解析：部分学纶因受题给离了还原性强弱的影响，忽视Fe3+与SCN—发生的络合反应而错选C项。由题给阴离了的还原性强弱为C1—Br2>(SCN)2>12。A项可反应，Cl2能将SCN—氧化成(SCN)2；B项可反应，(SCN)2能将I—氧化成I2；C项，Fe3+与SCN—发生络合反应生成Fe(SCN)3,不发生氧化还原反应；D项不发生反应，因为Br2的氧化性强于(SCN)2,(SCN)2不能氧化Br—o

7、木题答案为D。五、氧化还原反应的计算例5.已知将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发牛反应：4Fe2++4Na202+6H20二4Fe(OH)3I+02f+8Na+,则下列说法正确的是()A.该反应中,氧化产物是Fe(OH)3,还原产物是02B.该反应中，氧化剂是Na.202,还原剂是FeSO4C.生成4molFe(OH)3吋转移6mol电了D.有4molNa202完全反应时转移8mol电子解析：本题易忽视反应前后0元素的化合价变化而错选B项或D项。A项，该反应中Fe(OH)3和02均为氧化产物；B项，该反应中氧化剂是Na202,还原剂是Na20