41典型例题分析_镁和铝

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1、典型例题分析【例1】下列叙述止确的是[]A.黑色金属颜色是黑色的。B.在化学反应中，镁原子失去两个电子，铝原子失去三个电子，所以铝比镁还原性强。C.在金属活动性顺序表中，银排在氢后面，所以银不能跟酸反应。D.钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜。分析：A.错误。因为铁、銘、猛是黑色金属，而纯铁是一种银口色金属；之所以称为黑色金属是因为通常情况下铁屮含杂质碳等元素而呈黑色。氏衡量金属还原性的强弱的标准是金属原子失去最外层电子的难易程度。铝原子半径小于镁原子，而最外层电子数多于镁原子，所以铝原子失电子能力比镁弱，铝比镁的还原性弱，因此，B.错误。C.错误。

2、银排在金属活动顺序表中氢的后面，所以银不能和非氧化性酸，例如：盐酸、稀硫酸等反应，但却能和氧化性酸，例如：浓硫酸、硝酸发生化学反应，生成SO?或NO、NO?气体。D.正确。钠非常活泼，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以Nq不能置换出硫酸铜中的铜。发生反应如下：+0如iC舟+2H「f■■答案:D.【例2】将相同质量的镁条分别在：①氧气，②空气屮，③CO?屮充分燃烧。所得固体产物的质量排列顺序正确的是[]A.①，②〉③；B.③，②〉①；C.②＞©＞③；D.③＞©＞②。恤h卞乞亩氟气中緡唳肿奘冷Ig于5艷::慈Olmol地培乘咖摩慌F均存空气中熾烧

3、除上迖眾锣'汛厂阪电二亜IF增重少丁16go在CO?中燃烧除生成MgO外还有固体炭生成期戦冷巫几丁-答案：Do【例3】用铝热法还原下列氧化物，制得金属各lmol,消耗铝最少的是[]A.MnO2B.WO3C.Cr2O3D・C0304分析：用铝热法还原金属氧化物吋，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应屮金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物屮金属化合价愈高，变为单质吋需获得的电子愈多，消耗铝愈多；金属化合价愈低，得电子数愈少，耗铝愈少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Bgg)、胡(询、Co(蹲Co化合价最低，耗铝最少。答案：Do【例4】有下

4、列五种物质：(1)MgC03>(2)MgN、(3)MgO、(4)C、(5)Mg(OH)2,镁条在空气中燃烧时，其生成物是[]A.有(2)(3)(4)B.只有(3)C.有(1)(2)(3)(4)D.有(1)(2)(3)(5)分析:空气的成分屮含冇氧气、氮气、二氧化碳等，镁条在空气屮燃烧时，不仅可以跟空气屮的氧气化合生成氧化镁，而月.述可以跟氮气反应生成少量的MgsN?,跟二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：【例5】冇一不纯的镁条0・8g（杂质不能燃烧，目.不溶丁•盐酸）。在空气屮充分燃烧，然后将生成物全部溶丁"50mLl.8mol/L

5、的盐酸屮，当往此溶液屮加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液90汕时，正好中和了多余的盐酸。如再加此碱溶液360mL时，不但能将其屮的氯化镁全部沉淀，并能放出氨气134.4讥（标准状况）。计算镁条的纯度。分析：由于本题反应式较多，故应首先将条理顺序理清。镁带在空气屮燃烧时，溶丁•过量的盐酸中:i-,WT—••所以有如下关系式：3Mg〜Mg3N2~2NH4C1〜2NH33X24=7222然后根据C「离子守恒可计算岀与MgO反应的盐酸的量，从而得知与a反应的镁的质量。设与MgO反应的盐酸为ymol则:0.O5X所以y=0.048(mol)所以帳条的脱仝

6、曲十丁心【例6】金属钠和金属铝共mg,放入适量水中充分反应共产生氢气nL（标准状况）;试求原混合物屮金属钠和金属铝各多少克？分析：此题弄清两个问题即可迎刃而解。其一是钠与水反应放出氢气同时生成NaOII；其二是生成的氢氧化钠与铝反应放出氏，且存在一个过量问题的计算，结果导致此题出现两组答案。若设金属钠为xg,金属铝为yg,由反应式：2Na'2H20===2Na0H，H2t2Al+2Na0H*2H20===2NaA102+3H2t当铝过量时，用NaOH来计算氏的体积。所以此时可列出方程组为:当NaOH过量时，用铝来计算乩的体积，此时方程组为:5二

7、红囂