高考化学二轮复习非选择题专项训练五含答案

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1、非选择题专项训练五物质结构与性质(选修)1.(2015届福建泉州检测)利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集:Mrr^o创OHOH(1)X难溶于水、易溶于有机溶剂,其晶体类型为0(2)M所含元素的电负性由大到小顺序为，氮原子以轨道与氧原子形成G键。(3)上述反应中断裂和生成的化学键有(填序号)。a.离子键b.配位键c.金属键d.范徳华力⑷M与W(分子结构如上图)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的苹取。M水溶性小的主要原因是C(5)基态Cu”的外围电子排布式为,C『+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、+的水合离子为无色的依据是C离子S

2、curi3+Ec2-Cu24Zn2,颜色无色紫红色浅绿色蓝色丿小2.(2015山东烟台模拟)开发新型储蛍材料是氢能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCLj和LiBH4反应制得。①基态Ti»的未成对电子有个。②LiBH4由Li*和B构成,B呈四而体构型,LiBH4中不存在的作用力有(填标号)。A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为o⑵金属碌与錮(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为=C)LaONi3.H、C、N、O都属于自然界中常见的非金属元素。A.配位键B.极性

3、键(1)0、C、N三种元素中第一电离能最大的元素的基态原子的电子排布式为O(2)与N2互为等电子体，的电子式可表示为，中。键数目和兀键数目之比为0⑶乙二胺(结构简式为h2n—ch2—ch2—NH2)分子中的碳原子的杂化轨道类型为,Ci?+与乙二胺可形成配离子ch2—h2nxznh2—ch2ICuI，该配离子中含有的化学键类型有(填字母)。CH2—HzN^、NH2—CH2C.离子键D.非极性键(1)CO和N2的键能数据如下表所示(单位kJmol1):化学键物质AB(A)A—B(Aco357.779&91071.9N：154.841&4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原(2)C、

4、N元素形成的新材料的晶胞具有如图所示结构，该晶体硬度超过目前世界上最硬的金刚石，成为超硬新材料,若晶胞边长为ac叫则该晶体的密度是gcm-3(只要求列算式,不必计算出数值，阿伏加徳罗常数的值为皿)。1.(2015河北衡水中学检测)由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。(1)基态Cf的最外层核外电子排布式为o(2)研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种，若N：+中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N附推测正确的是()A.有24个电子B.中存在三对未成键的电子对C.中存在两个氮氮三键⑶化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元坏状化合物(HB=NH)3通

5、过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是(填标号)。A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B.CH,H2O.CO?分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形C.第一电离能:N>O>C>BD.化合物A屮存在配位键①1个(HB=NH)3分子中有个。键。(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为o图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子釆収的杂化类世为5•碳元索不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时白身可以形成多种单质,碳

6、及其化合物的用途广泛。(1)C60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物的分子式为；C60的晶体结构类似于干冰,则每个C60晶胞的质量为(用含Na的式子表示)。(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是。A.晶体的密度:干冰>冰B.晶体的熔点:干冰〉冰C.晶体中的空间利用率:干冰>冰D.晶体中分子间相互作用力类型相同(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述屮正确的有OA.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化B.晶体中共价键的键长:金刚石C—C<石墨中C—CC.晶

7、体的熔点:金刚石>石墨D.晶体屮共价键的键角:金刚石〉石墨E.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力F.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子品体(4)立方BN结构与金刚石相似，晶胞结构如下图，在BN品体中,B周围最近的N所构成的立体图形为,B与N之间共价键与配位键的数目比为，一个晶胞中N数目为□O—NO—B(5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜,铜原子的原子结构示意图为，金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中铜原子的配位数为。