高考化学除杂

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1、解析：除去杂质的方法有两大类，物理方法和化学方法。具体解决某个问题时，应结合物质的性质，灵活运用这些方法。一、物理方法物理方法是利用被提纯物质和杂质之间的物理性质差异除去杂质的方法，屮学化学屮主要有过滤和结品两种。1、过滤过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分开的一种方法。例如：除去食盐屮的泥沙。2、结晶结品是利用几种固体物质溶解性不同，以及它们的溶解度受温度变化彫响的不同，通过冷却或升温的方法使-•种先结晶出来，再过滤使结品出来的品体与母液分离的一种方法。例如：除去硝酸钾中少量的氯化钠。二、化学方法化学方法是利用被提纯物和杂质之间化学性质的差界，选择不与被提纯物反

2、应而与杂质反应的试剂把杂质除去的方法。但要注意所选用的除杂试剂在除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质，其方法有五。1、使杂质转变为沉淀被除掉（1）硫酸或可溶性硫酸盐与溶有顿离子的溶液反应产生硫酸顿沉淀。例如：除去盐酸屮的硫酸。（2）盐酸或可溶性盐酸盐与与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。例如：除去硝酸钠屮的氯化钠（3）可溶性碳酸盐与含有顿离子（或钙离子）的溶液反应生成碳酸顿（或碳酸钙）沉淀。例如：除去氯化钠屮的碳酸钠。（4）可溶性铁盐或铜盐与可溶性碱反应生成氢氧化铁或氢氧化铜沉淀。例如：除去氯化钾屮的硫酸铜。2、使杂质转变为气体被除去例如：除去氯化钾屮的碳酸钾。3、

3、使杂质转变为水除去常见的反应为：酸碱发生屮和反应生成水。例如：如何除去氯化钠屮的氢氧化钠。4、把不溶性杂质转变为可溶性物质除去例如：如何除去铜粉屮的铁粉。5、把杂质转变为被提纯物除去例如：除去二氧化碳气体屮的一氧化碳气体。下面是两道例题及分析，这些例题你可以作为练习先自己作一下。【例1】如何分离与制备下列物质？1.从实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气后的残余固体屮分离并制取二氧化镒和氯化钾品体？2.从粗锌粒与稀硫酸反应后的废液中分离并制取含7个结品水的硫酸锌品体。1.从甘蔗汁制取白糖，再从白糖制取冰糖。2.从海水制取粗食盐，再从粗盐制取精盐。3.从含有钙镁盐的天然水

4、制取纯水。分析：1.氯酸钾完全分解以后的固体残留物是氯化钾和二氧化镒。为保证分解完全，应充分加热后，再将固体溶解。其中二氧化镒不溶于水，只有氯化钾溶于水。然后过滤将二氧化猛与氯化钾溶液分离。将氯化钾溶液进行蒸发结晶即可得到氯化钾晶体。2.粗锌与稀硫酸反应后的溶液发黑，是因为里边有悬浮的炭的小颗粒等杂质。首先要将含固体不溶物的硫酸锌溶液过滤，得到无色透明的硫酸锌溶液，然后冷却结晶，即可得到含结品水的硫酸锌针状晶体。3.将甘蔗汁直接加热蒸发得到的是有色的红糖。这里要制白糖，首先应加入活性炭进行脱色，然后过滤得到无色透明的糖汁，再加热蒸发制得白糖。白糖中还会有少量盐分，

5、将其溶解制成饱和溶液，进行重结晶来制収冰糖。4.从海水制取粗食盐是用蒸发结晶的方法，即晒盐，使水分蒸发而使NaCl晶体析出。从含有泥沙的粗盐制取精盐，要经过溶解、过滤、蒸发结晶几步操作。5.从含有少量盐分的天然水制取纯水，即制取蒸憎水，是采用加热蒸憎的方法。答案：见分析。【例2】除去下列物质屮混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内：（a）加适量盐酸、过滤（b）加适量水、过滤、蒸发（C）加适量水、过滤（d）加热（高温或灼烧）（e）加适量盐酸、蒸发（f）冷却热的饱和溶液、过滤（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠（易溶）（2）氯化钾粉末

6、中混有碳酸钾（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙（4）二氧化镭中混有少量的炭粉（5）硝酸钾中混有少量的食盐分析：本题是除去杂质进行物质提纯的练习，这是混合物分离方法在物质提纯屮的简单应用。除杂质进行物质提纯的基本原则是：除杂不加杂，即在除去原有杂质时不得引入新的杂质。这是选择除杂试剂及操作的基本原则。（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠，碳酸钠是杂质。碳酸钙是石灰石的主要成分，难溶于水；而杂质碳酸钠易溶于水。因此选择（C）,加适量水，充分振荡，使碳酸钠完全溶解，然后过滤，留在滤纸上的是纯净的碳酸钙。（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾，主体物质氯化钾和杂质碳酸钾均易溶于水，不能用过滤

7、法分离。但碳酸钾跟碳酸钙一样，易跟盐酸反应放出二氧化碳：KCO：i+2HCl=2KCl+H,O+CO：21留在溶液屮的为氯化钾，将该溶液蒸发，即可得到氯化钾晶体，因此选用方法（e）即可。（3）氧化碳屮混合碳酸钙，主体物质氧化钙溶于水后发生化学反应，变成了其它的物质，因此不能用加水过滤的方法分离。根据碳酸钙高温分解，能生成氧化钙和二氧化碳，CO,逸出后只剩下氧化钙，便达到了除杂提纯的目的，应当选择方法（d）。（4）二氧化镒屮混有少量的炭粉，二氧化镒和炭粉均不溶于水，但炭粉易燃，因此可选用方法（d）,占燃将二者的混合物在空气中灼烧，这时炭粉被烧掉（即C+0：CO：',

8、）,只留下