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1、第二章过关检测（时间:45分钟满分:60分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题共24分）一、单项选择题（本题共6小题,每小题3分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）。A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与C02的反应C.Ba（OH）2-8H2O与NH4CI的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应解析:A、D都是放热反应,C不是氧化还原反应,B符合题意。答案:B2.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）0A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCb两溶液反
2、应时，增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸解析:A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积，反应速率不变;B增大接触面积，增大反应速率;C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;D稀硫酸改用浓硫酸后,Fe发生钝化。答案:B3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间/产生气体体积V的数据，根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所対应的实验组别可能是（）。组别状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-2-3-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质
3、的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不第二章过关检测（时间:45分钟满分:60分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题共24分）一、单项选择题（本题共6小题,每小题3分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）。A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与C02的反应C.Ba（OH）2-8H2O与NH4CI的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应解析:A、D都是
4、放热反应,C不是氧化还原反应,B符合题意。答案:B2.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）0A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCb两溶液反应时，增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸解析:A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积，反应速率不变;B增大接触面积，增大反应速率;C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;D稀硫酸改用浓硫酸后,Fe发生钝化。答案:B3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间/产生气体体积V的数据，根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所対应的实验组别
5、可能是（）。组别状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-2-3-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同,物质的状态也不相同，所以不能比较。答案:c1.在一-密闭容器中充入一定量的出和N2,经测定反应开始后3s末的v(H2>0.3molL^s-1,则3s末NH3的浓度为()。A.0.4
6、mol-L'1B.0.6molL'1C.0.9molL_1D1.2molL1解析:同一反应中用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由N2+3H2—2NH3知v(NH3)=v(H2)=x0.3moll?・s'=0.2mol-(Ls)_,;所以:c(NH3)=v(NH3)Az=0.2molL」£x3s=0.6molL」。答案:B2.可逆反应2SO2+O2—2SO3达到平衡的标志是()。①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、Ch与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物屮,SO3的质量分数不再改变A.①②B.①③C.③D.®解析:①只提到正反应速率;②
7、各物质的物质的量之比为2：1：2,若为瞬时,不一定平衡，如保持不变，则平衡;③SO3的质量分数不再改变，即说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡。答案:C3.各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀山快到慢的顺序为()oA.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①解析:②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极，被保护;②④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说,Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大,故④中Fe被腐蚀得更快;①中因铁不纯而发生微电池反应。答案:C二、双项选择题(本题共2小题,每小题3分。每小题有2个选
