高一化学烃和卤代烃PPT

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1、第38讲烃和卤代烃基础关最新考纲1.以烷､烯､炔的代表物为例,比较它们在组成､结构和性质方面的差异｡2.了解天然气､石油液化气和汽油的主要成分及其应用｡3.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用｡4.了解取代反应､加成反应和加聚反应｡5.了解芳香烃､卤代烃的组成､结构特点和性质,认识不同类型化合物之间的转化关系｡6.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响｡7.举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用｡自主复习2.物理性质(1)沸点及状态:随着碳原子数的增多,沸点逐渐__________｡常温下1～4个碳原子的烃为_

2、_________态,随碳原子的增多,逐渐过渡到液态､固态｡升高气(2)相对密度:随着碳原子数的增多,相对密度逐渐__________,密度均比水的__________｡(3)在水中的溶解性:均难溶于水｡(4)烃的同分异构体之间,支链越多,沸点__________｡增大小越低3.化学性质(1)均易燃烧,燃烧的化学反应通式为:__________________________｡(2)烷烃难被酸性KMnO4等氧化剂__________,在__________条件下易和卤素单质发生__________反应｡(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4等氧化剂_

3、_________,易发生__________反应和__________反应｡氧化光照取代氧化氧化加成二､乙炔1.乙炔的分子组成和结构乙炔的分子式为__________,电子式为__________,结构式为__________,结构简式为__________,分子构型为__________,__________分子,键角180°｡C2H2H—C≡C—HCH≡CH直线形分子非极性2.乙炔的物理性质纯净的乙炔是__________色__________味的气体,__________溶于水,__________溶于有机溶剂｡俗名:__________｡无

4、无微易电石气3.乙炔的化学性质(1)氧化反应①乙炔燃烧的化学方程式明亮伴有浓烈的黑烟乙炔的含碳量较高,碳没有完全燃烧的缘故③点燃乙炔时应先__________;乙炔和空气的混合物遇火时可能发生__________｡④氧炔焰温度可达__________以上,可用氧炔焰来__________或__________金属｡⑤乙炔__________被酸性KMnO4溶液氧化,将乙炔通入酸性KMnO4溶液中,溶液的紫色__________｡验纯爆炸3000℃焊接切割能逐渐褪去(2)加成反应①将乙炔通入Br2的CCl4溶液中现象:______________

5、___________________｡方程式:_____________________________________｡②与H2､HCl等发生加成反应的方程式2H2CH3CH3CH2==CHCl③利用CH2≡CHCl制聚氯乙烯_________________________________________｡4.乙炔的实验室制法(1)药品:___________________________________｡(2)方程式:_________________________________｡(3)收集方法:__________________

6、________________｡CaC2､H2OCaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2排水法(4)注意的问题①实验时,要用__________代替__________,目的是_____________________________________________｡②取用电石要用__________夹取,切忌用手拿电石,且取用电石后,盛电石的试剂瓶要及时密封,否则______________________________｡饱和食盐水水减小反应速率,以便得到较平稳的乙炔气流镊子电石遇空气中的水蒸气反应而失效③如果在大试管中制取,大试管管口最好

7、__________,以防止____________________________｡④实验室中不用__________制取乙炔,主要原因是:__________________________________⑤由电石制得的乙炔中往往含有__________等杂质,使混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可使杂质除去｡放团棉花生成的泡沫从导气管中喷出启普发生器反应放热;CaC2与水反应太剧烈H2S､PH3三､苯的同系物1.概念:苯环上的__________被__________取代的产物｡通式为_____________｡氢原子烷烃基CnH2n-6(n

8、≥6)2.化学性质苯环和烷基的相互作用使得苯的同系物与苯的性质有