83金属资源的利用和保护九年级化学下导学案

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1、课题8.3金属资源的利用和保护课型新授课主备人谭江成【教学目标】(1)知道一些常见的金屈如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石屮将铁还原出來的方法；(2)7解金屈锈蚀的条件以及防止金屈生锈的简单方法；(3)知道废弃金屈对环境的污染，认识回收金屈的重要性。【教学重点】1、了解从常见铁矿石屮提炼铁的原理。2、了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学牛的探究欲。【教学难点】1、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。2、如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。【教学过程】【自主学习、合作探究】1、铁的冶炼原理：在高温下

2、，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里述原岀来。原料铁矿石•焦炭•石灰石主要反应原理Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2主要设备高炉现象分析(1)实验前要先通入,然后。实验完毕，先停止后停止（2）当用酒精灯给氧化铁加热一段时间后，我们将看到固体由—色变成—色，这时氧化铁变成,实验中石灰水会变,用酒精灯点燃尾气的作用是。3、铁生锈条件【活动与探究】：铁的生锈过程请思考•哪种条件下，铁最易生锈?为什么?干燥空气中水中半水中食盐水中【小结】（1）铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe2O3-XH2O）

3、（铜生铜绿的条件：铜与02、水、CO?接触。铜绿的化学式：Cu2（OH）2CO3）（2）防止铁制品生锈的措丿施：厂①保持铁制品表面的清洁、干燥4②表面涂保护膜：如涂汕、刷漆、电镀、烤蓝等I③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4、金属资源的保护和利用：厂①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：」②回收利用废旧金属

4、③合理开采矿物匕④寻找金属的代用品意义：节

5、约金属资源，减少环境污染5、有关杂质的计算在实际生产时，所用的原料或产物一般都含冇杂质，在计算用料时和产量时，应考虑到朵质问题例1:用lOOOt含珂20创％的赤铁矿石，理论上可以炼岀含Fe96%的牛铁多少吨？例2:实验室用5g不纯的Zn与足最的稀HC1反应得到0.1屮2,则样品中Zn的质屋分数是多少？【课堂评价练习】1、下列有关使用铁器时的注意事项中，正确的是()A.避免接触干燥的空气B.能盛放盐酸C.不能盛放硫酸铜溶液D.避免接触潮湿空气2、铁钉在下列情况中，最容易生锈的是：()•••A.在干燥的空气中B.在潮湿的空

6、气中C.浸没在自来水小D.浸没在植物油小3、为预防自行车生锈，下列做法小不合理的是()B.钢圈表面镀防护金屈D.露天放置，日晒雨淋B.铝的化学性质很活泼D.铝的密度较小A.车架表面喷涂油漆C.链条表而涂机油4、通常铝制品很耐腐蚀的原因是()A.铝的化学性质很不活泼C.铝的表而有一层致密的氧化铝薄膜5、人类的生产、生活离不开金屈。(1)地壳中含量最高的金屈元素是。(2)在建筑工地霜天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的—、发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。(3)铝在空气中具有很好的抗腐蚀

7、性能的原因是o(4)用铜制电线主要是利用铜具冇良好的性。(5)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是。(6)人们常用“铜墙铁壁”來形容物体的坚固•但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__。6、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品屮铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.Igo试求：(1)该黄铜样品中锌的质量。(2)该黄铜样品小铜的质量分数。