中考化学总复习教案【第16讲】溶液的浓度

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1、第十六讲溶液的浓度考点一溶质质最分数的计算1.溶质质量分数的概念：。2.溶质质量分数=X100%33.饱和溶液屮溶质的质量分数=溶解度/（100g+溶解度）x100%考点二有关溶液稀释的计算1.溶液的质量=的质量+的质量=溶质的质量一;溶质的质量=溶液质量X:溶剂的质量=的质量一的质量。考点三一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒（10mL.50mL）>胶头滴管。2.实验步骤：（1）配制50g溶质质虽分数为6%的氯化钠溶液①计算所需氯化钠的质量为：50eX6%=

2、32，水的质量为：5（旭-3<>=47q②称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中③量取用50mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里④溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解⑤装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点3.溶液配制屮谋并分析原因归纳【例1]（2013,吉林）结合下图判断，下列说法正确的是（）A.硝酸钾的溶解度为45.8gB.硝酸钾的溶解度人于氯化钠的溶解度C.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D.两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等【例2]（20

3、14,苏州）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A.称取的氯化钠固体质蜃偏人B.转移称量好的氯化钠固体时，冇少屋洒落在桌面上C.量取水的体积偏小A.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【例3】（2013,德阳）20°C时，取四份一定质屋的饱和硝酸钾溶液分別进行如下实验后，所得结论正确的是（）保持温度不变,保持温度不变,保持温度不变,降低温度至10A.B.C.D.减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小°C后，溶质的溶解

4、度减小【例4]（2013,广东）如图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:（1）ti°C时,A、B两种物质的溶解度是A（填或“=”，下同）B。（2）将&°C时的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至匕°C,析出晶体的质量关系是ABo（3）t2°C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是（精确到0.1%）。展望中考1.向100glO%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.12.5%B・20%C.

5、22.5%D・25%2.农业生产屮，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液來选种。下列操作不可能配成所需溶液的是（）A.一定量氯化钠固体溶于适量水中B.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释C.15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液按一定比例混合D.18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液按一定比例混合3.（2013,玉林讯l!制150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（）A.称量时药品和祛码放反了B.称取氯化钠的质量为7.0g量取溶剂时，俯视量筒读数D.把配制好的溶液倒入试剂

6、瓶时有部分溅出4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合右图回答问题：（1）—°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是—（填“甲”或“乙”）。⑶可使甲物质从其饱和溶液中析出结品的方法是°（4）t2°C时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到h°C,甲溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。⑸小明同学用卬物质进行以下实验：①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是—o②向B対应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后乂

7、有部分晶体析岀。你认为“全部溶解”的原因是