高中常见原电池电极反应式

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1、高中常见的原电池电极反应式一、一次电池（列物质，标得失选离子，配电荷巧用水，配个数）1、伏打电池：（负极一Zm正极一Cu,电解液—H2SO4）负极：Zn-2e~=Zn2'正极：2H++2e_=H2T总反应离了方程式Zn+2H+=H2f+Zn2+2、铁碳电池（析氢腐蚀”（负极一Fe,正极一C,电解液一一酸性）负极：Fe-2e~==Fe2+正极：2H++2e~=H2T总反应离子方程式Fe+2H*==H2f+Fe"3、铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe,正极一C,电解液——中性或碱性）负极：2Fc-4c=2Fc2*正极：O2+2H2O+4C=4OH-总反应化学方程式：2Fe+O24-2H2O==2F

2、e（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O（铁锈的牛成过程）4•铝鎳电池：（负极一A1,正极一Ni,电解液——NaCl溶液）负极：4A1-12e~=4AI3+正极：3O2+6H2O+12e~==12OH・总反应化学方程式：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3（海洋灯标电池）5、铝-空气-海水（负极一一铝，正极一一石墨、钳网等能导电的悄性材料，电解液一一海水）负极：4Al-12e—=4Al'+正极：3O2+6H2O+12e"=12OH~总反应式为：4A1+3O2+6H2O==4A1（OH）3（钳网增大与氧气的接触血）（海洋灯标电

3、池）6、普通锌猛干电池：（负极——Zn,正极——碳棒，电解液——NMC1糊状物）负极：Zn-2e~==Zn2+正极：2MnO2+2NH4>2c~==Mn2O3+2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4C14-2MnO2=ZnC12+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌猛干电池：（负极一一Zn,正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn+2OH-2e"==Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e~==2MnO（OH）+2OH"总反应化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+MnO（OH）8、银锌电池：（负极——Zn,正极一一Ag2O,电解液NaOH）负极：Zn+2

4、OH--2e~=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e_==2Ag+2OH-总反应化学方程式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag9、镁铝电池：（负极一一A1,正极一一Mg,电解液KOH）负极（Al）：2AI+8OH一+6e_=2A1O2"+4H2O正极（Mg）：6H2O+6e"=3H2T+6OH总反应化学方程式：2A1+20H_+2H2O=2A1O2■+3H2?10、一次性锂电池：（负极一一金属锂，正极一一石墨，电解液：LiAlCl4-SOCl2）负极:8Li-8e"=8Li+正极：3SOC12+8e"=SO32-+2S+6CP总反应化于方程式8Li+3SOC12==Li2SO3+6LiCl+

5、2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极一Pb正极一PbO2电解液一稀硫酸）放电吋：负极：Pb—2e_+SO42_=PbSO4正极：PbO2+2e'+4H++SO42_=PbSO4+2H2O总化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、银镉电池（负极一Cd、正极一NQOH、电解液:KOH溶液）放电时负极：Cd-2e_+2OH~==Cd（OH）2正极：2NiOOH+2e_+2H2O=2Ni（OH）2+2OH总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O===Cd（OH）2+2Ni（OH）2三、燃料电池燃料电池是原电池I—种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有

6、一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特別注意介质对产物的影响。电极反应式书写，先写正极，再写负极。1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以悄性金属钳（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2,正极通入02,总反应为：2H2+02==2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2-4c'+40H-===4H2O正极：02+2出0+4厂==40H-总反应方程式：2H2+O2==2H2O（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极

7、：2H2-4e_==4H+正极：02+4『+3一==2H2O总反应方程式2H2+02==2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2-4e"=4H+正极：O2+2H2O4-4e_==401^总反应方程式2H2+O2==2H2O（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：2H2-4e_+2CO32_=2CO2t+2H2O正极：O2+4e_+2CO2==2CO32_总反应方程式2H2+02